下列說法錯誤的是

A. 向大氣中排放SO2可能導致酸雨發(fā)生

B. 中和器中發(fā)生反應的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O

C. 進入離心機的分散系是懸濁液

D. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

【題目】反應Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：

（1）計算溫度為973K時，反應CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________；

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)， 在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。

①該反應能夠自發(fā)進行的原因是___________________________。

②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．降低溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

③在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2)＝2.4 mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2)＝0.82 mol，則T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）某實驗將一定量的CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________________ 。

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.MgCl2

A.鈉應保存在煤油中

B.鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關

C.鈉在反應中易失電子，表現(xiàn)出還原性

D.電解氯化鋁溶液可以得到金屬鋁

A. 乙酸＋碳酸鈉B. 乙酸＋氫氧化鈉

C. 乙酸＋乙醇D. 乙酸＋鐵

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍

B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3

D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2

已知:①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水中會分解生成NH3;

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算):

（1）酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有________________(任寫一種)。

（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為________,其目的是____________________。

（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(寫化學式)。

（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié),若加熱的溫度較低或過高,都將造成__________的結果。

Ⅱ．海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。

（1）海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固體（KClO3溶解度隨溫度變化大），可通過______、________、_________的操作凈化。

（2）生成Mg(OH)2用的沉淀劑一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中會混有Ca(OH)2，可通過反復洗滌去除Ca(OH)2，檢驗沉淀是否洗凈的操作方法_______________。

①制炊具 ②制防銹油漆 ③用明礬凈水 ④用明礬和蘇打做食物膨化劑 ⑤用氫氧化鋁制藥

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④D.②③④⑤

A. 氨水 B. 鹽酸

C. 碳酸鈉 D. 氯化鈉