A.氨水B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.石灰水

A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl

C.用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D.用溫度計(jì)測(cè)量某溶液溫度為20.2℃

(1)與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。

(2)與氫氣直接燃燒相比較，設(shè)計(jì)成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率，在鎳氫電池充電過(guò)程中儲(chǔ)氫合金（M）吸氫轉(zhuǎn)化為MH2，總反應(yīng)為：xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx，試寫出放電過(guò)程中負(fù)極

反應(yīng)式____________。

(3)施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__________，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因_______________。

(4)在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中，分別放入ag的儲(chǔ)氫合金（M）和bmol氫氣發(fā)生如下反應(yīng)：2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到1min時(shí)M的質(zhì)量如圖1所示，此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________，當(dāng)三個(gè)容器反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是______。

(5)儲(chǔ)氫還可以借助有機(jī)物，如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫；

①在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行乙苯的脫氫實(shí)驗(yàn)。以乙苯起始濃度均為c mol/L測(cè)定乙苯的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2所示。圖中A為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，B曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且為達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率。試說(shuō)明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因__________。

②維持體系總壓恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)換率為a，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（用a等符號(hào)表示）。

A. CuCl2溶液(FeCl3):加銅粉，過(guò)濾 B. CO2(HCl):通入NaOH溶液中洗氣除去

C. NaCl溶液(Br2)：加酒精，萃取分液 D. NO(NO2):通入水中洗氣除去

I．用A+、B-、C2-、D表示含有18個(gè)電子的離子或分子。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。(用元素符號(hào)表示)

(2)物質(zhì)D由兩種元素組成，每個(gè)分子中含有三個(gè)原子，其分子式是________，電子式是______________。

Ⅱ．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

回答下列問(wèn)題：

(1)Y在元素周期表中的位置為______________，

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______________ (寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是______________(寫化學(xué)式)。

(3)Y和Z的兩元素之間形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為______________。

A. 滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡

B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③

C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶

D. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中

【題目】N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C. N2O只具有氧化性，無(wú)還原性

D. N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是______________。

（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_________

（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

生成氫氧化物沉淀的pH

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是________________________________。

②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是______________________。

③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因________。

④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0．1mol CO(NH2)2時(shí)消耗NaClO_______g。

A. Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+

B. 負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O

C. 該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

D. 原電池工作過(guò)程中溶液PH不變

【題目】短周期元素的離子：具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是( )

A. 質(zhì)子數(shù)：B. 還原性：

C. 氧化性：D. 半徑：