將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol?L^-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol?L^-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（　　）

純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是（　�。�

兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物（　　）

學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣．是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究．請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告．
Ⅰ課題名稱：
Ⅱ實驗儀器及試劑：
實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、大試管、酒精燈、計時器等．
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ實驗步驟：略
Ⅳ實驗數(shù)據(jù)：

實驗 編號	KClO3（g）	氧化物			產(chǎn)生氣體（mL） （已折算到標況）	耗時（s）
		化學式	質(zhì)量（g）	回收
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr2O3	0.20	異常	67.2	188.3

Ⅴ實驗討論：
（1）實驗編號1的實驗作用是．
（2）實驗編號3的實驗中KClO₃的分解率為%（保留一位小數(shù)）
（3）在用Cr₂O₃ 做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣體可能是（填分子式），可用試紙檢驗．上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是．
Ⅵ實驗結論：．

工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：
請回答下列問題：

（1）操作I、操作II、操作III都是（填操作名稱），實驗室要洗滌Al（OH）₃沉淀應該在裝置中進行．
（2）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（填化學式）．用此法制取鋁得到的副產(chǎn)品是（填化學式）．
（3）寫出Na₂CO₃溶液與CaO反應離子方程式：．
（4）若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過程中得到的氧化鋁將混有雜質(zhì)：（填化學式）．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

（1）下列（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體．
①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f
（2）原子半徑最小的元素單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是（均填元素符號）．
（3）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（填化學式）
（4）j、i對應的離子還原性由強到弱順序為（填離子符號）
（5）設計實驗比較a、c的金屬性強弱．

A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應，D的單質(zhì)為淡黃色固體．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是選填A或D）；A和B的離子中，半徑較小的是填離子符號 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是．（3）E元素的名稱是．
（4）寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式．

有關₁₇³⁵Cl^-粒子，回答下列問題：?
（1）所含質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)，電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)．?
（2）該粒子的結構示意圖．
（3）₁₇³⁵Cl^-與₁₇³⁵Cl、₁₇³⁷Cl之間的關系是．?
（4）₁₇³⁵Cl^-與₁₇³⁵Cl的半徑大小的關系是．?

鐳（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族．下列關于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�