A. 分子式為C21H22O3Cl2

B. 醚鍵上的氧原子至少與另外11個(gè)原子共面

C. 分子中不存在手性碳原子

D. 在一定條件下可發(fā)生加成.取代.氧化反應(yīng)

A. 核磁共振氫譜中有5個(gè)峰

B. 最多有14個(gè)碳原子共平面

C. 可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

D. 1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)

A. 鄰二甲苯可作生產(chǎn)D的原料

B. E可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. E可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

D. F與D的相對(duì)分子質(zhì)量相等

注：H2C2O4·2H2O的熔點(diǎn)為101 ℃，170 ℃以上分解；CaO2在350 ℃以上分解。

A. 制取氨氣B. 碳酸氫鈣的分解C. CaO2分解成CaO、O2D. 草酸的分解

【題目】羥基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通過一步反應(yīng)制得

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A. 上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 羥基扁桃酸分子中處于同一平面的原子最多有8個(gè)

C. 乙醛酸的核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰

D. 羥基扁桃酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

A. 制取乙酸乙酯

B. 吸收NH3

C. 石油的分餾

D. 比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應(yīng)中還原劑是________________。(填化學(xué)式)

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①請(qǐng)依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____________。

②每生成2mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此時(shí)依次被氧化的離子是__________，被氧化的離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比是________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應(yīng)時(shí)，a、b、c的關(guān)系為______________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

A.CO2與SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B.SiO2與CO2都不能與酸反應(yīng)

C.SiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.水晶的主要成分是SiC

A.金的熔點(diǎn)高，難以熔化

B.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)

C.金越煉越純

D.金的硬度大，高溫下難以變形

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時(shí)，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：

D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu