A. 逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B. 一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣體

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

A.AB.BC.CD.D

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

下列說(shuō)法正確的是

A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1

①開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________。

②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是 _______________________。

③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是 ____________。

(2)在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ，c(H2SO4) = 0.2mol·L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為______________。

(3)將8g Fe置于40ml硝酸中微熱，生成氣體的顏色由深變淺，充分反應(yīng)后得到標(biāo)況下1.792L的氣體（假設(shè)只有NO和NO2兩種成分），此時(shí)剩余2.4g固體，①反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________，②NO和NO2體積之比為___________。

【題目】（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有 NOx、（PAN）、HCOOH、等二次污染物。

① 1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為_______。PAN中C、N、O種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為________，中心離子的核外電子排布式為_______________。

③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是__________________。

（2）PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

① (NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號(hào)）。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．范德華力 e．氫鍵

② NH4NO3中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（3）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β—射線吸收法，β—射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（甲）所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中Kr原子為n個(gè)，則m/n=_____（填數(shù)字）。

（4）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。除普通冰外，還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)如圖（乙）所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7pm，阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023，則重冰的密度為_______g.cm-3(計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。

A.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成六元醇B.因?yàn)楹�醛�?/span>—CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.能被氧化為CO2和H2O

（1）第①步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替？____(填“能”或“否”)，理由是______________。

（2）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3—___MnO2(填“＞”或“＜”)，寫出操作②中發(fā)反應(yīng)的離子方程式：____；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。

（3）工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。制取K2MnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為______，工業(yè)上不斷攪拌的目的是______。

（4）二氧化錳含量可用碘量法測(cè)定，其原理為在鹽酸介質(zhì)中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：

MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為______%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

則石灰水的變化可能是(　　)

A. ①不變渾濁②變?nèi)榘咨?/span>

B. ①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙?/span>

C. ①②均變?yōu)槿榘咨珳啙?/span>

D. ①②都不變渾濁

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應(yīng)的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

① 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是____________________。

②0~9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2) =_______。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號(hào)）kJ。

a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

i. X表示的物理量是：_____________。

ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_______________________。

A. AB. BC. CD. D