（1）元素⑩名稱為____在周期表中的位置_____。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____。

（3）用電子式表示素④與⑥的化合物的形成過程：_____，該化合物屬于____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式_____。

（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號表示）。

A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O

B.（CN）2+2KI=2KCN+I2

C.Cl2+2NaOCN=（OCN）2+2NaCl

D.2AgCN=2Ag+（CN）2

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是：

A. 正、逆反應(yīng)速率相等且都等于零

B. c（A2）：c（B2）：c（AB）= 1：1：2

C. A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n molA2的同時(shí)生成2nmolAB

已知：①R—ClR—OH；②RCHORCOOH；

③E的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平

(1)反應(yīng)①反應(yīng)條件為____________。

(2)B中所含官能團(tuán)名稱為___________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

簡述驗(yàn)證是有C生成的操作及現(xiàn)象___________________________。

(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為__________。

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

(6)G有很多同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

①含有一個(gè)羧基 ②含有一個(gè)苯環(huán) ③苯環(huán)上有三個(gè)取代基

A.H2SO4→SO2B.H2S→SO2C.S→SO2D.SO2→SO3

A.CH4和HBrB.N2和H2OC.He和CCl4D.H2O2和HCl

A. A B. B C. C D. D

【題目】氧化鉛( PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO 還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉錠)的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置①處酒精燈，當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置③處酒精燈

C. 實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅裝置①處酒精燈，再熄滅裝置③處酒精燈

D. 尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、NaOH 溶液吸收等方法

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價(jià)是___________。

（2）焙燒時(shí)的主要反應(yīng)為：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是____________________________________。

（3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：___________________________。

（4）硫磺在與鉻酸鈉的反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為________________________。濾渣中除Al(OH)3外還有__________（填化學(xué)式）。

（5）某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含F(xiàn)e(CrO2)280%]制備Cr2O3，最終得到產(chǎn)品182.4 kg，產(chǎn)率為______%。

（6）Cr3+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調(diào)節(jié)pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全。（已知溶液中離子濃度小于1×10-5 mol·L-1，則認(rèn)為離子完全沉淀；Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為1.0×10－32。）

①試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

②加入固體后，試管_______（填 “Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快。

（2）為研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，某同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：

①設(shè)計(jì)1、2組實(shí)驗(yàn)的目的是：_______。

②通過上述實(shí)驗(yàn)可得出：NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是_____反應(yīng)，對應(yīng)的圖像為______。