（1）A位于元素周期表中第__周期____族，它用于鑒定文物年代的一種同位素為_____。

（2）D的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。

（3）B、C分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式______________。

（4）C所在族元素除______外，都叫______，試寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_________；現(xiàn)有兩種此族金屬（一種在第五周期）形成的混合金屬40g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22．4L，則另一種金屬是_________。

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：移液后未洗滌燒杯

B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：定容時(shí)仰視刻度線

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)：用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

D. 用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應(yīng)來測(cè)定中和熱的數(shù)值

A. 5：6 B. 2：5 C. 3：4 D. 5：3

A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子8mol

A.C2H4OB.C4H10C.NaHCO3D.C6H5NO2

（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_________。

A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C.Na2O + H2O = 2NaOH D．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如下圖)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是：______。

A．圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

B．圖I和圖II中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫

C．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D．圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢

（3）電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

①寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：___________；

②鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_________。

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol／（L·s）

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為1.2mol／（L·s）

C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol／L

A. H2O、D2O和T2O三者中H、D、T互為同位素，所以這三者不是同一種物質(zhì)

B. 正丁烷和異丁烷，白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體

C. 不是同分異構(gòu)體

D. H2O 、Ne 和H2SO4都是只含共價(jià)鍵而不含離子鍵的物質(zhì)

A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+

C. 該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連

D. 該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)

A. 用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH－+ 2Cl2 =2Cl－+ClO－+H2O

B. Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O

C. NO2溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3- +NO

D. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓