（1）反應(yīng)中被還原的硝酸為_______mol。

（2）生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為______。

（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。

(1)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，它們均極易與水發(fā)生反應(yīng)。寫出MgC2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；Mg2C3的電子式為_____。

(2)“混合溶液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要以種形式存在，如上圖所示。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5～3之間，再進(jìn)行“沉淀”，則上圖中曲線a對應(yīng)鈦的形式為______填化學(xué)符號）；寫出“沉淀”時的離子方程式：_____。

(3)草酸氧鈦鋇晶體經(jīng)蒸餾水?dāng)?shù)次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案為_____。

(4)工業(yè)上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備：

①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合，再通入Cl2)并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制備TiCl4的化學(xué)方程式：_____。

②BaCO3是將重晶石（主要成分為BaSO4）浸泡在Na2C03溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于_____mol/L才能開始轉(zhuǎn)化。（已知常溫下： ，略CO32-的水解）。

A. 分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B. 根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0

C. FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑

D. 該工藝是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

A. 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系： DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 點(diǎn)時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

A.Na＋、OH－、SO42-、Fe3＋B.K＋、SO42-、CO32-、H＋

C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D.Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl-

A.CaCl2B.澄清石灰水C.NaClD.HCl

A. 甲為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH ＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋

C. b口通入的氣體為O2

D. 用該電池進(jìn)行電解水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時，生成2.24L氫氣

I．將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由：_________。

II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸，某同學(xué)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，請寫出試管中發(fā)的離子反應(yīng)方程式______

（2）甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；寫出選用物質(zhì)的名稱：A__，B__，C___；上述反應(yīng)的離子方程式_____；_____。

A.燃燒時有濃厚的黑煙

B.實(shí)驗(yàn)室制乙炔時可用CuSO4除雜質(zhì)氣體

C.為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替

D.乙炔的收集方法可用排空氣法收集

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）

A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變

C. 反應(yīng)吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變