(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置__________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是__________(用元素符號回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答)。

(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為______。

(6)③和⑧形成的化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，該晶體屬于__________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

下列分析不正確的是

A. ①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+

B. ②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶

C. ③中生成Ag(NH3)2+，促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動

D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

A. 2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min) B. 增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率

C. 平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃) D. 0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

C. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1中，白煙是NH4Cl B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-

C. 根據(jù)實驗3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

己知:氣體A是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請回答:

(1)氣體A分子的電子式_______,白色沉淀D的化學(xué)式_______。

(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)己知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素,摩爾質(zhì)量為140g/ mol)和H2,寫 出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式_______。

A. Kw的值減小

B. 溶液中c(OH-)減小

C. pH的變化值等于2

D. 溶液中的值增大

A. 碳酸鈉溶液呈堿性：CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH-

B. 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3

C. 銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O

D. 用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O

A.苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色B.苯不與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.苯的分子結(jié)構(gòu)決定的D.苯是芳香烴

【題目】可逆反應(yīng)：A+3B2C+2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol/(L·s)，②VB=0.6mol/(L·s)，③VC=0.4mol/(L·s)，④VD=0.45mol/(L·s)，則以上四種情況下反應(yīng)速率由小到大排列正確的是

A. ②＞④＞③＞①B. ②＞③=④＞①

C. ④＞②=③＞①D. ④＞③＞②＞①