（1）畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（2）寫出B、I的化學(xué)式B________，I________；

（3）寫出H的一種用途__________________________________；

（4）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式_________________________；

（5）若10g的C6H12O6在氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物全部與足量的H充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增重____________g。

A.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化

B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲(或鐵絲)

C.焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

D.焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體

A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C. Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA

D. 室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

（1）1.00gCdS固體完全燃燒生成CdO固體和SO2氣體放出2.75kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

（2）常溫下，Ksp(CdCO3) = 4.0×10－12，Ksp[Cd(OH)2] = 3.2 ×10－14，則溶解度（mol·L－1）較大的是____ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]；若向含112mg·L－1 Cd2+的廢水加堿調(diào)pH至9.0，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Cd2+)=____。

（3）一種鰲合絮凝劑的制備及其用于去除含鎘廢水中Cd2+的原理如下：

①聚丙酰胺的單體的結(jié)構(gòu)簡式為____。

②使用鰲合絮凝劑處理某含鎘廢水，鎘去除率與pH的關(guān)系如圖-1所示。在強(qiáng)酸性條件下，pH越小除鎘效果越差，其原因是____。

（4）一種用電動(dòng)力學(xué)修復(fù)被鎘污染的土壤的裝置如圖-2所示。

①實(shí)驗(yàn)前鐵粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸餾水洗滌，其目的是____。

②實(shí)驗(yàn)過程中鐵粉上發(fā)生的電極反應(yīng)為____。

③活性炭的作用是____。

（1）下列有關(guān)NH3的說法中，不正確的是__________(雙選)。

A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進(jìn)行 B. NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥

C. NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存

（2）NH3易于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿整個(gè)燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol.L-1。

（3）氨氣在氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（4）“吸收塔” 尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請?zhí)顚懲瓿苫瘜W(xué)方程式)。

②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為__________。

（1）請你對表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號(hào)）：屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)_______。

（2）過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式______________________。

（3）某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

①請用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況____________；

②濃H2SO4表現(xiàn)出來的性質(zhì)是：_______；當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_______。

（4）如圖表示某同學(xué)配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是_______，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要_________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。配制應(yīng)稱取NaOH________g。

A.硫酸、純堿、食鹽B.次氯酸、燒堿、硫酸銅

C.碳酸、氧化鐵、碳酸鈉D.醋酸、熟石灰、苛性鈉

氯化鐵：熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

氯化亞鐵：熔點(diǎn)670℃, 易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題。

（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）彎曲的a管所起的作用是_____________________；裝置采用較粗的導(dǎo)管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C，其目的是_____________________________________。

（3）導(dǎo)管b 口應(yīng)與_______________ (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號(hào))連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

（4）實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測定

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。

（5）由上分析數(shù)據(jù)和計(jì)算得出結(jié)論：

①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵_________偏高，偏低），顯然其中含有較多________的雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是___________________。

（1）25℃時(shí)，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲線如圖所示。

①滴定時(shí)，可選用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示劑； 錐形瓶中水的電離程度：a點(diǎn)____b點(diǎn)（填“＞”“＜”或“＝”）。

②滴定至反應(yīng)終點(diǎn)前，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

③滴定至a點(diǎn)處，錐形瓶中NH4+ 、Cl－、NH3·H2O的濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____。

④滴定至c點(diǎn)處，錐形瓶中NH4+ 、Cl－、H+的濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____。

（2）25℃時(shí)，用HCl或NaOH調(diào)節(jié)醋酸的pH，配得一組c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH濃度的對數(shù)值（lgc）與pH關(guān)系如圖所示：

①圖中表示H+的線是____（填小寫字母）；0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH約為____（保留2位小數(shù)）。

②反應(yīng)CH3COOHCH3COO－+ H+的電離常數(shù)的對數(shù)值lgK=____（填數(shù)值）。

A. 鋼 B. 水銀 C. 黃銅 D. 青銅