A. 向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

C. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O

A. 鋁粉與氧化鐵的反應B. 氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應

C. 鋅片與稀硫酸反應D. 鈉與冷水反應

A. A B. B C. C D. D

A.H2O與D2O互稱同素異形體B.1H與D互稱同位素

C.氘（D）原子核外有1個電子D.1H2與D2的化學性質幾乎相同

A. 反應過程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性

B. 該合金中鐵與銅物質的量之比是2∶1

C. 混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是1/3

D. 金屬離子全部沉淀時，加入NaOH溶液的體積至少為1150 mL

（1）2Fe3++2I—=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br—

A.Br—>Fe2+>I—B.I—>Fe2+>Br—C.Br—>I—>Fe2+D.Fe2+>I—>Br—

NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2

（2）反應進行到20 s 時，測得反應速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，則消耗的NO2為 mol。

（3）下列措施能使反應加快的是 （僅改變一個條件）

a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑

（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達平衡所需時間將 。

a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定

A. AB. BC. CD. D

請回答下列問題：

（1）丙的電子式為_____________；

（2）寫出下列反應的離子方程式：④_____________________________；⑤____________________________。

（3）寫出D溶液與Al反應的化學方程式____________________。

（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。

（5）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。

A．碘水 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．Na2SO3溶液