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【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合,原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

B. Pt1電極附近發(fā)生的反應為:SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

C. Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2+4e+2H2O=4OH

D. 相同條件下,放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

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【題目】下列有關電解質(zhì)的敘述正確的是( )

A.液態(tài)HCl不導電,所以HCl是非電解質(zhì)

B.熔融NaCl可以導電,所以NaCl是電解質(zhì)

C.液態(tài)Cl2不導電,所以Cl2是非電解質(zhì)

D.SO2的水溶液能夠?qū)щ,所?/span>SO2是電解質(zhì)

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【題目】(題文)鹵代烴的制備有多種方法,下列鹵代烴不適合由相應的烴經(jīng)鹵代反應制得的是

A.

B.

C.

D.

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【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是( )

A. 已知氟利昂12的結構式為,該分子是平面形分子

B. 1mol蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3molNaHCO3發(fā)生反應

C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯所涉及的反應均為取代反應

D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)

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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(  )

A.Na+、Fe3+、SO42-、SCN-B.H+Fe2+、SO42-NO3-

C.Ca2+、Al3+NO3-、Cl-D.K+、NH4+CO32-、OH-

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【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下能將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價的是

A. 氯氣 B. 鹽酸

C. 稀硫酸 D. 硫酸銅溶液

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【題目】某市場銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(I計)

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應的化學方程式為:_______________________

(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ____________________________。

(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

a. 準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應完全;

c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全。

判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是____________mol。

根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是__________________ mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)

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【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物,其分子式為C8H8O3,遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色,能發(fā)生銀鏡反應。該化合物可能的結構簡式是( )

A. B. C. D.

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【題目】[化學—選修有機化學基礎]

化合物F是合成抗心律失常藥多非利特的中間體,以苯為原料合成F的路線如下:

已知:①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br

試回答下列問題

(1)苯→A轉(zhuǎn)化的反應類型是 。

(2)化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應條件通常是 ,化合物D (填“存在”、“不存在”)順反異構,已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰,且峰的面積比為2︰2︰1︰3,則C的結構簡式為

(3)寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學方程式 。

(4)化合B的同分異構體有多種,滿足以下條件的同分異構體共有 種。

①屬于芳香族化合物

②分子結構中沒有甲基,但有氨基

③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,并且與NaOH反應的物質(zhì)的量之比為1︰2

(5)苯乙酮()常用作有機化學合成的中間體,參照上述合成F的部分步驟,設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線

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【題目】(1)對于下列反應:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為________,用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應達平衡,若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時SO2的濃度為_____

(2)下圖表示在密閉容器中反應:2SO2+O2 2SO3 △H<0達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是______;b~c過程中改變的條件可能是______________; 若增大壓強時,反應速度變化情況畫在c~d處。___________

(3)以上反應達平衡后,若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍,達新平衡時,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換),則該反應正向為___反應(填“放熱”或“吸熱”);達新平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時_____(“增大”、“減小”或“相等”)。

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