A. HCl、CH3COOH均為含氧酸 B. 稀H2SO4具有強氧化性

C. 酸灑到實驗臺上，應(yīng)用NaOH溶液處理 D. 鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化

A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性

B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強氧化性、酸性

C. 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性

D. 濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色脫水性

I.以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質(zhì)。

已知：反應(yīng)⑤生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1，E與等物質(zhì)的量H2反應(yīng)。

請回答：

(1) 寫出N的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________

(2) 寫出反應(yīng)③(A＋D→M)的化學(xué)方程式：_______________________________

II.酚醛樹脂是一種合成塑料，線型酚醛樹脂可通過如下路線合成：

回答下列問題：

(1) B生成C的化學(xué)方程式為___________________________________，反應(yīng)類型為_____。

(2) D生成E的反應(yīng)類型是________，若D與HCHO按物質(zhì)的量比1∶3發(fā)生類似反應(yīng)，則生成另一種聚合中間體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3) E的同分異構(gòu)體中，屬于二元酚的共有________種，其中核磁共振氫譜有四組吸收峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是______________(寫出其一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(4) 尿素[CO(NH2)2]分子中氮原子上的氫原子可以像苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生類似D→E→F的反應(yīng)，則生成線型脲醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

A. 用圖甲所示裝置收集 NO B. 用圖乙所示裝置制備 NH3

C. 用圖丙所示裝置制備 Fe(OH)2 D. 用圖丁所示裝置稀釋濃 H2SO4

I. (1)乙炔的電子式___________。

(2)高聚物其單體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3) 的名稱（系統(tǒng)命名法）___________。

(4)屬于__________類化合物。

II. 某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可)

①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式__________________。

②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色_________________。

III . (1) 聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)寫出下列高分子化合物的單體：

①___________。

②___________。

(3) 一種聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式為：，可用綠色化學(xué)原料碳酸二甲酯與下列那種物質(zhì)縮聚而成的___________。

A．二鹵化物 B．二酚類 C．二醛類 D．二烯類

反應(yīng)方程式為___________，該聚合物為__________ 高分子（填“體型”或“線型”）。

A. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量，則A、B共有的元素中在活細(xì)胞中含量最多的是圖2中的a

B. 若圖1表示干細(xì)胞中化合物含量，則A中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量，則B具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N

D. 細(xì)胞中含量最多的元素是圖2中的a，數(shù)量最多的也是a

A. NA的單位是摩爾

B. 12g12C中所含的碳原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)況下22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個

D. 相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NA

A. 氯水、氨水均為電解質(zhì) B. Na2O2為堿性氧化物

C. NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿 D. 蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系

（制備產(chǎn)品）

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸鈉中制備 Cl2O，并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為 → → →C→ 。_____

（2）寫出 A 中反應(yīng)的離子方程式______。

（3）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_________； 裝置 C 的作用是_____。

（4）制備 Cl2O 的化學(xué)方程式為_____。

（5）反應(yīng)過程中，裝置 B 需放在冷水中，其目的是_____。

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是_____、_____。

（測定濃度）

（7）用下列實驗方案測定裝置 E 所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：

量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀釋至 100.00 mL，再從其中取出 10.00 mL 于 錐形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L－1 的 FeSO4 溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用0.05000 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2＋，消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL，則 原次氯酸溶液的濃度為_____。判斷下列情況對 HClO 含量測定結(jié)果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）若 FeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_____；若配制酸性 KMnO4 溶液 時，定容時俯視刻度線，會使測定結(jié)果_________。

A.氫氧化鐵B.氫氧化亞鐵

C.四氧化三鐵D.氧化鐵