（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1

反應3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）

（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

①“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應成1 mol PbSO4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________ mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：

結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：

①陰極的電極反應式為______________________；

②當有4.14gPb生成時，通過質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________________。

（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00 mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生反應：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液10.00mL。可計算出t℃時Ksp(PbI2)為_________________。

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_________________________________。

（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。

（3）NH4Fe(SO4)2標準溶液盛裝在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面使測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）試樣w g，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為__________________________。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是____________(填序號)；

a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3 　 c．濃硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖。曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問題：

i 計算 985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù) K＝________；

ii 說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：________________________________；

②電化學法

i該法制氫過程如圖。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________；

ii反應池中發(fā)生反應的化學方程式為____________；

iii反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_________________。

A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Cl-、H+、OH-

C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D.H+、K+、CO32-、SO42-

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。

A B C D E

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。

(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學方程式______________________________________。

(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。

(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________；

實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol（用含c、V的代數(shù)式表示）。

【題目】800℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)隨時間的變化如下表所示。

（1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應速率υ(NO)＝_____________。

（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號)。

（3）達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A．混合氣體的顏色保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（5）若升溫到850℃，達平衡后n(NO)＝n(NO2)，則反應向________(填“正反應方向”、“逆反應方向”)移動。

（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應放出的熱量為____________。

（1）下圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

（3）下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應

（1）將2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖。

①已知壓強為p1，100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為_________。

②圖中的p1_______ p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃時平衡常數(shù)為_______________。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，重新達到平衡時H2體積分數(shù)將________________（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）在壓強為0.1MPa條件下，將 amolCO與2 amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①該反應的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）

②若容器容積不變，下列措施可提高H2轉(zhuǎn)化率的是__________。

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.再充入2 molCO和2molH2 D.充入He，使體系總壓強增大

（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。

（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

（5）通常情況下， D 單質(zhì)的熔沸點比 G 單質(zhì)高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。

A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中

C.濃硝酸要保存在棕色瓶中D.保存FeCl3溶液時需加入少量Fe粉