科目: 來源: 題型:
【題目】鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有非常廣泛的用途。
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1=akJ·mol-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2=b kJ·mol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJ·mol-1
反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=____________kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)
(2)以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO,其主要流程如下:
①“酸溶”時,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)成1 mol PbSO4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________ mol。
②已知:PbO溶解在NaOH溶液中,存在化學(xué)平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖1所示:
結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO(所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液)得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,_______________(填 “趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(3)將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________;
②當(dāng)有4.14gPb生成時,通過質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________________。
(4)PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成t℃飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.00 mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生反應(yīng):2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-),用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液,后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖3)。加入酚酞指示劑,用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定,當(dāng)達到滴定終點時,用去氫氧化鈉溶液10.00mL。可計算出t℃時Ksp(PbI2)為_________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實驗室用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時,加入一定量H2SO4的原因是_________________________。
(3)NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定終點的現(xiàn)象是________________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)試樣w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為__________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣,既價廉又環(huán)保。
(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;
②常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號);
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎?/span>H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見圖。曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問題:
i 計算 985 ℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù) K=________;
ii 說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:________________________________;
②電化學(xué)法
i該法制氫過程如圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是____________;
ii反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;
iii反應(yīng)后的溶液進入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為_________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Cl-、H+、OH-
C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D.H+、K+、CO32-、SO42-
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】(題文)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。
A B C D E
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,38-60℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要_____(填儀器名稱);裝置C的作用是_____________________。
(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________。
(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________,檢驗該離子的方法是___________________________。
(4)請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②______________;③______________;④______________;得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________;
實驗Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗:
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol(用含c、V的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】800℃時,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2,n(NO)隨時間的變化如下表所示。
時間∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)從0~3s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)=_____________。
(2)圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號)。
(3)達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
A.混合氣體的顏色保持不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.υ逆 (NO2)=2υ正 (O2)
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(5)若升溫到850℃,達平衡后n(NO)=n(NO2),則反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”)移動。
(6)若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng),達平衡時測得放出的熱量為akJ,此時NO轉(zhuǎn)化率為80%,則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為____________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。
(1)下圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。
(3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是________,屬于吸熱反應(yīng)的是________。
①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】甲醇是制造燃料電池的重要原料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。
①已知壓強為p1,100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________。
②圖中的p1_______ p2(填“<”“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為_______________。
③在其他條件不變的情況下降低溫度,重新達到平衡時H2體積分數(shù)將________________(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)在壓強為0.1MPa條件下,將 amolCO與2 amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①該反應(yīng)的△H________0,△S_________0(填“<”“>”或“=”)
②若容器容積不變,下列措施可提高H2轉(zhuǎn)化率的是__________。
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.再充入2 molCO和2molH2 D.充入He,使體系總壓強增大
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同; C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子; D 是短周期元素中電負性最小的元素; E 的最高價氧化物的水化物酸性最強; 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子, 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族,且相差 3 個周期。
(1)元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________(用元素符號表示)。
(2)E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中,核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。
(3)F原子的外圍電子排布式為_______________________, F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫“甲”、 “乙”或“丙”) ,該晶體的空間利用率為_____________。(保留兩位有效數(shù)字)
(4)已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。
(5)通常情況下, D 單質(zhì)的熔沸點比 G 單質(zhì)高,原因是_________________________。
(6)已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示:
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子,且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A—A 鍵的鍵長為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有_________個 A 原子,該晶體的密度是______________g·cm-3(列式表示) 。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)試劑保存的說法中,不正確的是
A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中
C.濃硝酸要保存在棕色瓶中D.保存FeCl3溶液時需加入少量Fe粉
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com