相關(guān)習(xí)題
 0  192594  192602  192608  192612  192618  192620  192624  192630  192632  192638  192644  192648  192650  192654  192660  192662  192668  192672  192674  192678  192680  192684  192686  192688  192689  192690  192692  192693  192694  192696  192698  192702  192704  192708  192710  192714  192720  192722  192728  192732  192734  192738  192744  192750  192752  192758  192762  192764  192770  192774  192780  192788  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

哪一時間段反應(yīng)速率最大__________min(0~1、1~22~3、3~44~5),原因是__________。

3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是_________

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、YZ三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。

A X、YZ的反應(yīng)速率相等

B X、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C 容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D 生成1mol Y的同時生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________

若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:__________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中通入NO2 (氣體)和N2O4 (無色氣體),二者之間可相互轉(zhuǎn)化,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)0~3min內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為___________。

(2)若升高溫度,則v(正)__________(加快”“減慢不變,下同),v(逆)___________。

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行,分別測得:甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1,乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1,則_________()中反應(yīng)更快。

(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____

A v(NO2)=2 v(N2O4)

B 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D 容器內(nèi)氣體的原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E 相同時間內(nèi)消耗n mol Y的同時生成2n mol X

F 相同時間內(nèi)消耗n mol Y的同時消耗2n mol X

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】中國是世界上最早利用天然氣作燃料的國家。天然氣的主要成分是

A.H2B.COC.CH4D.CO2

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑,如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),則鉬酸中鑰的化合價為___________。

(2)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)輝鉬礦灼燒時的化學(xué)方程式為____________

(4)操作X_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示,則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

>100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.57

A.0℃~10℃ B.10℃~100℃ C.15.5℃~50℃ D.100℃以上

(5)制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法,若氧化過程中,還有硫酸鈉生成,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

(6)Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上],則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

(7)可用還原性氣體(COH2)還原MoO3制鉬,業(yè)上制備還原性氣體COH2的反應(yīng)原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為90%7L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為80%,用產(chǎn)生的COH2還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______(寫出其中兩種)。

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______

(3)下列敘述正確的是_______。

A.D→E的反應(yīng)為消去反應(yīng) B.可用金屬鈉鑒別D.E

C.D可與NaOH反應(yīng) D.丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)

(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該僅器是______(填標(biāo)號)。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共探儀

(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_____種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為______(寫一種即可)。

(6)寫出以為原料制備的合成路線流程圖__________________(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)?/span>ΔH,F(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鋁的敘述中,正確的是( )

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

C.鋁不能與強酸或強堿發(fā)生反應(yīng)D.電解熔融的氯化鋁可制得鋁單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】實驗室配制1mol/L 250mL NaCl溶液,下列儀器中不需要的是

A.玻璃棒B.分液漏斗C.膠頭滴管D.250mL容量瓶

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL.下列敘述中正確的是(  )

A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/35Vmol/L

B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=a /(Vρ-a)×100%

C. 溶液中c(OH-)=1000b/Vmol/L+c(H+

D. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(

A.Fe3+、Cu2+Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-

C.H+、ClO-Cl-、SO42-D.K+Fe3+、SO42-OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案