Ⅰ．（1）高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，請改寫成氧化物的形式_________________；

（2）實驗室用單質錫粉制取少量二氯化錫溶液，制取和保存的方法是(用文字敘述)___________________；

（3）鉛有多種氧化物，寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應的離子方程式_____________________；二氧化鉛在空氣中強熱會得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強熱，當質量變?yōu)?31g時，寫出反應的化學方程式____________________________。

Ⅱ．CH4–CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：

CH4–CO2催化重整反應為：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1②2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1③

（1）有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

（2）若該反應在容積不變的絕熱容器中進行，能夠判斷該反應已達到平衡的是____（填標號）。

A、c(CO2)/c(H2)不再發(fā)生變化 B．氣體的密度不再發(fā)生變化 C．氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化 D．每有8molC-H鍵生成的同時有4molH-H鍵的斷裂 E．容器的溫度不再發(fā)生變化

（3）T℃時，在體積為10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______。

已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2；部分物質的溶解度（單位g）

（1）粉碎的目的__________________；

（2）寫出焙燒時含鋁物質發(fā)生的化學反應方程式_______________________________；

（3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物質有_____________________；

（4）寫出生成沉淀5的離子方程式_____________________________________________；

（5）整個流程可以循環(huán)使用的物質有___________________________；

（6）最后一步制備金屬鉻的化學方程式______________________________。

A.氯化鉀、硝酸鈉

B.汽油、酒精

C.碳酸鈉、碳酸鈣

D.硫酸鎂、硫酸鋅

A. 陽光照射該電池時，能量轉化過程：太陽能→電能→化學能

B. 光照時負極的質量減少

C. 太陽能電池板材料是Si

D. 開鎖時，正極xLi++xe-+Li(1-x)CoO2=LiCoO2

A.植物油和水

B.汽油和水

C.四氯化碳和水

D.碘和四氯化碳

A.鋅能提高腦神經(jīng)的興奮性

B.鈣能促進骨骼的生長發(fā)育

C.缺鐵能使人貧血

D.缺氟能使人甲狀腺腫大

A.盡量用大塊狀的燃煤B.通入過量的空氣

C.煤粉中摻進適量的生石灰D.高煙囪降低污染

下列說法錯誤的是

A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％

B. 相同時間段內,用該反應中三種物質表示的該反應的化學反應速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)寫出工業(yè)上用X的單質來制備粗硅的化學方程式_________________________。

(2)Y形成的另一種單質主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護傘，該單質的化學式是________。

(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(寫化學式)。

(4)畫出T原子的結構示意圖：____________。

(5)T元素組成的單質在Y元素組成的常見單質中燃燒,得到的產(chǎn)物的化學式是________，電子式是____________。

A. b極發(fā)生氧化反應

B. a極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C. 放電時,電子從a極經(jīng)過負載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜