【題目】某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進行實驗夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間，關閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生.已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧.請回答下列問題：

(1)鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是__________________________;

(2)加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時A中反應的化學方程式：_________________________;

(3)C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是__________________;

A:水 B:NaOH溶液 C: 飽和Na2SO3溶液 D:飽和NaHSO3溶液

(4)實驗開始前，先通一段時間N2的目的是___________________________________

(5)可以證明是弱酸的實驗裝置是_______________________________

(6)E中的現(xiàn)象是_______________________，該現(xiàn)象表明SO2具有______________性

(7)裝置F的作用是吸收尾氣，寫出該裝置中反應的化學方程式__________________，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是______________。

(1)若B是常見的兩性氫氧化物

①若D是強酸，則能確定A中肯定含的離子的化學式是________。

②若D是強堿，則反應②的離子方程式是___________________________。

(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色；則反應①的化學方程式為_________________。

(3)若A、B、C的的焰色反應都呈黃色，D是一種無色無味的氣態(tài)酸性氧化物，則反應③的離子方程式是_____________________________。

(4)若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)

①若A可用于自來水消毒，則用A制備漂白粉的化學方程式是_____________________。

②若A是某強酸的稀溶液,則A的化學式可能是_________。

在上述反應中，關于（1）、（2）兩步的反應類型，全部正確的是（ ）

A. 消去反應，水解反應 B. 氧化反應，取代反應

C. 加成反應，取代反應 D. 還原反應，消去反應

A. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3 ↓+2H2O+CO32-

C. 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-

D. 向AlCl3溶液中滴加過量氨水： Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O

A. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA

C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

A. 該有機物的化學式為C4H6O B. 該有機物可發(fā)生取代反應和加成反應

C. 該有機物可使溴水褪色，但不能與NaOH溶液反應 D. 該有機物是乙酸的同系物

（1）下列說法正確的是_______。

A.A存在順反異構(gòu) B.B能夠發(fā)生加聚反應 C.C是乙酸 D.D的分子式C7H10O3

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

（3）上述循環(huán)流程中有機物的所有含氧官能團除羧基、酯基外還有____________________。

（4）C參與的這步反應的反應類型_____________________。

（5）E的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應的有______________種。

（6）寫出D生成E的化學反應方程式 ________________________________。

（7）參考題中流程寫出F到A的流程圖（寫出F、G、H、A的結(jié)構(gòu)，注明反應條件）_______。

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素請回答下列問題．

中，最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號，下同)；最不活潑的元素是 ______ ；可作半導體材料的元素是 ______ ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是______．

、的簡單離子，其半徑更大的是 ______ (寫離子符號)．

、的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 ______ (填化學式)．

元素的非金屬性： ______ 填“”或“”)．

的最高價氧化物的水化物中：堿性最強的是 ______ (填化學式)，酸性最強的是 _____ (填化學式)； 酸性最強的物質(zhì)與的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 ______________________________ ．

已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

回答下列問題：

Ⅰ.甲同學檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色，認為晶體不純，可能是因為部分的鐵被氧化。為驗證自己的猜想，進行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化。由此認為晶體中不存在+3價的鐵。你認為_______（填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________。

Ⅱ.乙同學為測定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結(jié)晶水含量，利用如下裝置：

①做實驗前首先要_____________________________；

②稱取一定質(zhì)量的晶體，裝好藥品，開始實驗接下來的實驗步驟依次為____________________，重復實驗直至B中恒重。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K d.打開K，緩緩通入空氣 e.冷卻至室溫 f.稱量

Ⅲ.丙同學用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

（1）寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式_____________________

（2）上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有__________

（3）x=_______________

（4）若實驗中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無影響)

（1）基態(tài)亞銅離子價電子排布式為____________；第一電離能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）原因__________________________________________；

（2）Cu(CH3CN)42+比四氨合銅離子還穩(wěn)定，配離子中Cu的配位數(shù)是_______，配體中碳原子的雜化類型是_________________,1molCH3CN中σ鍵的個數(shù)為_____________；

（3）CuCl是有機合成中常見催化劑。CuCl熔化后幾乎不導電，推測CuCl晶體中化學鍵類型為_________；CuCl加強熱會分解生成銅，銅晶體的堆積方式為__________（用文字表示）。

（4）冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個O原子相連，H原子插入兩個相連的O原子之間，與氧形成一個共價鍵和一個氫鍵，即為冰中的共價鍵和氫鍵。0℃時冰晶體中氫鍵的鍵長（A—H…B）為_______________pm（列式并計算）。（0℃時冰密度為0.9g˙cm-3）