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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
I.(配制酸性KMnO4標準溶液)如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有____(填序號)。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____(填名稱)。
(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗,在其他操作均正確的情況下,所測的實驗結(jié)果將_______(填“偏大”或“偏小”)。
II.(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20. 00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸與酸性KMn04溶液反應(yīng)的離子方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O,則式中的x=____。
(5)滴定時,根據(jù)現(xiàn)象____,即可確定反應(yīng)達到終點。
(6)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為____mg.cm-3。
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【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。
請回答下列問題:
(l)硒的熔點范圍可能是____。
(2)碲的化合價可能有____。
(3)氫硒酸有較強的 ____填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中易變質(zhì),其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)工業(yè)上Al2Te可用來制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:___ Al2Te3+___ =2Al(OH)3↓+____H2Te↑
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【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是
A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大
B. 其他條件相同時,80℃的氧化率比50℃大
C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)
D. 該氧化過程的離子方程式為:Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
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【題目】I.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此判斷:
(1)固體G中含有用作化肥的物質(zhì),寫出其化學(xué)式_________。
(2)出土的青銅器上常有銅綠,請寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_________。
(3)操作1的名稱____________; 反應(yīng)①的離子方程式為____________。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。
II.鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
(5)E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶,D的水溶液可用于刻蝕玻璃,C的化學(xué)式為_____;并寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_____。
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【題目】據(jù)報道,俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素,其中有5個X,1個X。下列關(guān)于X和X的說法不正確的是( )
A. 是兩種核素
B. 互為同位素
C. 中子數(shù)分別為176和177
D. X元素的相對原子質(zhì)量一定是176.5
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【題目】I.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
(1)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:
①記錄C的液面位置;②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;③檢查氣密性;④由A向B中滴加足量試劑;⑤將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重,上述操作的順序是_______,(填序號)②中記錄C的液面位置前,還應(yīng)______。
(2)A中裝的試劑為________。
(3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為m1g,測得氫氣體積為amL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為m2g,則鋁的相對原子質(zhì)量為_______。
II.某化學(xué)研究小組的同學(xué),為了探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,做了以下實驗:將0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示
(4)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_______。
(5)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____ (請保留兩位有效數(shù)字) 。
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【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中不正確
A. 反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原
B. 還原性:NH4+>Cl-
C. 反應(yīng)中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6 mol電子
D. 經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放
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【題目】初中化學(xué)教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是
①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和純堿 ③檢驗雞蛋殼能否溶于酸 ④除去熱水瓶中的水垢
A.①②③④B.②③④C.②④D.①③
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【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應(yīng)的小實驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. a反應(yīng):Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B. b反應(yīng):HCO+OH-===CO+H2O
C. c反應(yīng):H++OH-===H2O
D. d反應(yīng):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
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【題目】下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分,其中標出A~R 15種元素,試根據(jù)它們回答下列問題(填具體元素符號或化學(xué)式):
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____,原子半徑最小的是(除稀有氣體元素)___屬于過渡元素的是____(填A~R中的代號)。
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_____,單質(zhì)中氧化性最強的是________,第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。
(3)F與K形成的化合物溶于水發(fā)生電離,所破壞的化學(xué)鍵為______。
(4)Q在元素周期表中的位置是_____,B、C可形成化合物B2C,該化合物的核外電子總數(shù)為_____。
(5)P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式:____________。
(6)元素E與元素F相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是______(填序號)。
a.與酸反應(yīng)時,每個F原子比每個E原子失電子數(shù)多
b.E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定
c.E和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈
d.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性E比F強
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