A. Zn為電池的負極

B. 正極反應式為＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C. 該電池放電過程中電解質溶液堿性增大

D. 電池工作時OH－向負極遷移

【題目】碳化鈣(CaC2)是重要的基本化工原料，工業(yè)上主要用于生產乙炔，進而用于生產其他有機物。以碳化鈣為原料生產聚1，3-丁二烯()的合成路線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(l)寫出碳化鈣生成乙炔的化學方程式：______________。

(2)A的結構簡式為______________；①和②的反應類型分別為_______、_______。

(3)若聚1，3-丁二烯的平均相對分子質量為27000，則n=______________。

(4)三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子，該分子的結構簡式可表示為______________。

(5)以丙炔和溴苯為原料（無機試劑任選），設計制備正丙苯的合成路線：____________________________。

A. 圖A表示向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量

B. 圖B表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系

C. 圖C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. 圖D表示向燒堿溶液中滴加明礬溶液

A.17.00 mLB.大于17.00 mLC.小于17.00 mLD.無法確定

A. 若甲為單質鐵，則丙一定為FeCl3

B. 若甲為強堿，則X一定為CO2

C. 若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液中一定含有Al3+

D. 若甲為單質，則此關系中涉及的反應一定都是氧化還原反應

【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

(l)有機物A的結構簡式為__________。

(2)有機物A的酸性__________（填“大于”或“小于”）碳酸。

(3)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。

(4)芳香族化合物B是A的同分異構體，B能與Na反應但不能與NaOH溶液反應。

①B的結構簡式為__________。

②寫出有機物A與B在濃硫酸作用下，生成醚的化學方程式：____________________。

A. 五氮陰離子的化學式為N5—

B. 該鹽中陰陽離子數(shù)目之比為

C. 該鹽在堿中比在酸中穩(wěn)定

D. 該鹽存在離子鍵和共價鍵

A.家庭液化氣灶將化學能轉變?yōu)闊崮?/span>

B.燈泡將電能全部轉變?yōu)楣饽?/span>

C.光合作用將光能轉變?yōu)榛瘜W能

D.太陽能電池將光能轉變?yōu)殡娔?/span>

A. H3AsO4和H3PO4都能與NaOH溶液反應生成相應的鹽

B. 熱穩(wěn)定性：AsH3、H2S、HCl逐漸增強

C. As的一種核素表示為，中子數(shù)為40

D. 原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si