A. A B. B C. C D. D

A. 向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小

B. 氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉

C. 回收裝置中發(fā)生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D. 上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl

A. 線段I表示I-的變化情況

B. a點時消耗Cl2的體積為134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3

A. 電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出

B. 鈉的化學性質(zhì)非�；顫�，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C. 鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

D. 鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

① 比較y、z、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱是：_______＞________＞________（用化學式表示）

② 由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為_____；

③ 下列四種元素的原子序數(shù)如下，其中不是和f同一主族的是____________

a.5 b. 21 c. 49 d. 81

④能表示出g和h元素非金屬性強弱的離子方程式是______________；能表示出y和h最高價氧化物的水化物的酸性強弱的離子方程式是______________。

（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過下列實驗比較出鹵族氧化性的強弱。實驗如下：

①通過鹵素間置換反應比較氧化性強弱的實驗是___________。（填寫1、2、3、4）

②滴加CCl4的目的是_________________。

③上述實驗能否說明氯的氧化性強于溴？判斷并說明你的依據(jù)__________________。

A. 兩者恰好反應完全，需要NaOH溶液的體積大于10mL

B. Q點時溶液的pH=7

C. M點時溶液呈堿性，對水的電離起抑制作用

D. N點所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0. 30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. x+y<z B. 平衡向正反應方向移動

C. N的轉(zhuǎn)化率降低 D. 混合氣體的密度不變

乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：

回答下列問題：

（1）D中官能團的名稱為_______________________________。

（2）A轉(zhuǎn)化成B的化學方程式是_____________________________。

比B多一個碳原子的B的同系物有_______________種同分異構(gòu)體。

（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學反應類型為_______________________。

（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是____________________。

D在一定條件下可發(fā)生消去反應，寫出反應的化學方程式：_________________。

（5）由乙醇生成F的化學方程式為______________________。

（6）分子式為C5H8的一種同分異構(gòu)體是合成天然橡膠的單體，寫出其聚合成天然橡膠的化學方程式__________________。

A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

（1）CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是漫射光照射；若用日光直射，可能會引起______________。

（2）實驗中可觀察到的實驗現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_____，_____等。

（3）實驗中生成的油狀液滴的化學式為____________________。

（4）請寫出其中生成一氯甲烷的化學方程式____________________。

（5）用飽和食鹽水而不用水的原因是____________________。