A. 異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2—氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 2—丙醇一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)

（1）巖腦砂的制備

①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的NH3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②已知該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。

③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：___→e f←h←g←j←i←b（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。

④證明NH3和Cl2反應(yīng)生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實(shí)驗(yàn)用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學(xué)式也可以）

（2）巖腦砂中元素的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取a g巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。

（已知該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）

⑤設(shè)置裝置H的目的是___。

⑥若裝置I增重b g，利用裝置K測(cè)得氣體體積為V L（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5Lmol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）。

⑦若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（1）某原子含有 6 個(gè)質(zhì)子和 8 個(gè)中子，用核素符號(hào)表示該原子__________；(用元素符號(hào)表示)

（2）寫電子式：HClO:____；NH4+：_____；寫結(jié)構(gòu)式：CCl4：_____；CS2：_____；

（3）畫出鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____；畫出溴離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____；

（4）用電子式表示氯化鈉的形成過程：_________________________

（5）按要求排序：

下列離子半徑由大到小的順序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；______________

下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序是：H2O；Na2O；H2Se；I2 ；______________

A. Na、Mg、Al的還原性依次減弱 B. I2、Br2、Cl2的氧化性依次增強(qiáng)

C. C、N、O的原子半徑依次增大 D. P、S、Cl的最高正化合價(jià)依次升高

下列說法正確的是（　�。�

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g

C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3

D. 實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1

(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，A裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。B裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，C裝置的作用是_________________________。

(2)將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無明顯現(xiàn)象，其原因是__________________。在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為____________________。

驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下：

①裝置連接順序：X→ _________________________；

②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。

A.Al—Mg合金B.Al—Cu—Mg—Mn—Si合金

C.Al—Si合金D.表面的氧化鋁膜的純鋁

A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量

B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H－H鍵需要放出436 kJ的能量

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl鍵需要放出431 kJ的能量

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數(shù)：Li<Mg<Si<Ar

（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號(hào)）

（2）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）

（3）元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”）

（4）D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

（5）為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是：________________________。