A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA個非極性共價鍵

C. 常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中產(chǎn)生H2分子的個數(shù)為NA

D. 標準狀況下，22.4LCl2溶于水轉移的電子數(shù)為NA

（1）元素⑧的原子結構示意圖__________；

（2）請寫出⑦的單質與⑧的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式為：__。

（3）元素③的最高價氧化物對應的水化物中含有_____（填離子鍵、極性共價鍵或非極性共價鍵），該物質的電子式為________

（4）元素①的氫化物與其最高價氧化物所對的水化物反應的產(chǎn)物為______，該物質為_______（填離子化合物或共價化合物）；一定條件下①的氫化物與⑥的單質混合，得到另一種單質和鹽的化學方程式為_________。

A.HClB.O2C.NH3D.KCl溶液

A.“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應

B.從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

D.“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化

A.電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強

B.強酸和強堿一定是強電解質，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離

C.共價化合物不一定都是強電解質

D.多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強

（1）白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，上述兩步反應的化學方程式為_________________、__________________。

（2）T℃時，WO3經(jīng)如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數(shù)如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。

（3）T1℃時，將一定質量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中，發(fā)生反應： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示：

①T1℃時，H2的平衡轉化率a=_________%，反應平衡常數(shù)K=__________。

②若在4min時降低并維持溫度為T2℃，則該反應的△H_______0，若在8min時縮小容器容積，則_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

A.地球上99%的溴元素以溴單質形式存在于海洋中

B.在每升海水中含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素

C.海水是鋰元素的一個重要來源

D.世界上生產(chǎn)的鎂大部分來自海水

（1）若B、X都是氣體單質，C遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，A遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A在純氧氣中點燃可生成單質B，則A是____。寫出反應A→C的化學方程式_______

（2）若A是地殼中含量第二位的金屬單質，X是一種常見最高價易揮發(fā)的含氧酸，常溫下，發(fā)生如圖轉化關系，則X是____（填化學名稱），B是____，寫出反應A→C的離子方程式：______；C→B的離子方程式：_______。

A. 1個乙分子中含有2個A原子

B. 甲的摩爾質量為17 g·mol－1

C. 同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3

D. 標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1 mol·L－1

（1）和：_________________________

（2） ，和C6H12(已烯)：_________________

（3） ，CCl4和乙醇_______________________