（1）甲同學向上述溶液中通入HC1，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>___色；

（2）乙同學向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移動。為使平衡保持該移動方向，還可采取的措施有____（寫一種）。

A. 在標準狀況下，22.4 L氨氣分子所含原子總數(shù)為4NA

B. 在標準狀況下，11.2 L二氯甲烷含氯原子總數(shù)為2NA

C. 32g氧氣作氧化劑時轉移電子數(shù)目一定為2NA

D. 1 mol環(huán)己烷()含非極性鍵數(shù)目為5NA

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量極小。

（1）寫出鉻鐵礦焙燒轉化為Na2CrO4的化學反應方程式:_____________________________________；焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH應小于3.0，可用_________________測定溶液pH。

（3）操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是________________________________。

（4）Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。

（5）Fe3+在pH為3.7時可完全轉化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請結合下圖有關物質的溶解度曲線，設計由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實驗方案(實驗中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水)____________________。

A. 原子半徑的大小順序為：甲＞乙＞丙＞戊

B. 氫化物的穩(wěn)定性：乙＞�。粴浠�物的沸點：�。疽�

C. 元素甲與元素丙的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

D. 元素戊的氧化物對應的水化物的酸性一定比丁的強

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3D.將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

請回答下列問題:

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________________。

(2)溶液X中,關于NO3—的判斷一定正確的是_____________。

a.一定有 b.一定沒有 c.可能有

(3)產生氣體A的離子方程式為_________________，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。

(4)若轉化③中D過量，通常用強堿溶液進行吸收，寫出該反應的離子方程式___________________。

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑可選擇___________________。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液

A. 該物質與水反應，屬于氧化還原反應

B. Al2H6分子中氫為+1價，鋁為﹣3價

C. Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水

D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

A. 1molCH4中含4NA個s﹣pσ鍵

B. 1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵

C. 12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵

D. 12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵