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【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)Xg+Y(?)ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是( 。

A. ZW在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)

B. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=cX),則t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

C. t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑,其結(jié)構(gòu)式如圖,A能除去鍋爐水中溶解的氧氣,下列說法正確的是(

A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10:1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. AO2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3

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【題目】A、BCD、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,AE同主族,E的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,D+核外電子排布與C2相同。試回答(涉及到的物質(zhì)均用化學(xué)式作答):

1)元素E在元素周期表中的位置是___________________。

2)與元素D的簡單離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同的微粒是____________(寫一個(gè)即可)。

3A、BE最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最弱的是_________________(寫化學(xué)式)。若用如圖中裝置驗(yàn)證這三種酸的酸性強(qiáng)弱,則在裝置A中應(yīng)加入______(寫化學(xué)式),燒杯C觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。該實(shí)驗(yàn)裝置存在不足,影響到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡倪_(dá)成,改進(jìn)方法是_____________

4B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

5)用電子式表示D2C的形成過程:_______________________________________________

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【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

請(qǐng)回答:

(1)下列操作或描述正確的是__________。

A.步驟②,H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解

B.步驟③,采用熱水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③,母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4

D.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100℃

(2)如圖裝置,經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào),按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次):

開抽氣泵→a→b→d→_________→c→關(guān)抽氣泵

a.轉(zhuǎn)移固液混合物; b.關(guān)活塞A; c.開活塞A; d.確認(rèn)抽干; e.加洗滌劑洗滌。

(3)稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法測(cè)定,折算結(jié)果如下:

n (Fe2+)/mol

n (C2O42-)/mol

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.80×10-4

9.80×10-4

0.980

由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是___________

(4)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器:a.燒杯;b.坩堝;c.蒸餾燒瓶;d.高溫爐;e.表面皿;f.錐形瓶);該步驟的化學(xué)方程式是______________________。

(5)為實(shí)現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是________________

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【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn). 實(shí)驗(yàn)I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

1A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;F裝置的作用是______________________B裝置中的現(xiàn)象是_________________________。

2)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是:D裝置中____________,E裝置中_________________________。

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先_________,再關(guān)閉K1 , K2,然后撤去所有酒精燈。

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子,需將溶液稀釋,操作方法是___________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為a H2SO4+bCu cCu2S+dCuSO4+e H2O,則ab=_________________

6)為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL1Na2S2O3溶液反應(yīng),若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為9.6g,則硫酸銅的產(chǎn)率為_____________。(已知2Cu2++4I=2CuI+I2, 2S2O32+I2=S4O62+2I)(注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)

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【題目】(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。

(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。

(2)寫出電池總反應(yīng)_____________。

(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7kJ·mol-1

已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表:

純物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

恒沸混合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù))

沸點(diǎn)/℃

乙醇

78.3

乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

70.4

乙酸

117.9

乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

71.8

乙酸乙酯

77.1

乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)

70.2

請(qǐng)完成:

(1)關(guān)于該反應(yīng),下列說法不合理的是_____________。

A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用

B.因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,所以反應(yīng)的ΔS等于零

C.因?yàn)榉磻?yīng)的△H 接近于零,所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響大

D.因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)

(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________;若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1,相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)趫D中繪制xn變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))________

(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流,直到塔頂溫度達(dá)到70~71℃,開始從塔頂出料。控制乙酸過量的作用有___________________。

(4)近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測(cè)得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法,下列推測(cè)合理的是_____。

A.反應(yīng)溫度不宜超過300℃

B.增大體系壓強(qiáng),有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

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【題目】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物,加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g鐵粉,充分反應(yīng)后,得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算:

(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________

(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________。

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【題目】某學(xué)習(xí)小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨[CuSO4·(NH4)2SO4]固體,完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知:[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+

請(qǐng)回答:

(1)步驟①中,試劑X應(yīng)采用_____________________________________________

(2)甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液Y分別進(jìn)行蒸餾,收集到的餾出液體積相近,經(jīng)檢測(cè),甲同學(xué)的餾出液中乙醇含量明顯偏低,可能的原因是_______________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸銅銨固體中的NH4+___________________________________________

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【題目】下列物質(zhì)可用作食品添加劑的是(

A.CH3OHB.SO2C.HCHOD.I2

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【題目】下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(  )

A.熔融時(shí)不導(dǎo)電

B.水溶液的導(dǎo)電能力很差

C.不是離子化合物,而是極性共價(jià)化合物

D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

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