（2010?柳州三模）下列離子方程式正確的是（　　）

（2010?柳州三模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

（2010?柳州三模）下列比較正確的是（　�。�
①與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg         
②熱穩(wěn)定性：HF＞H₂Se＞H₂S
③結(jié)合質(zhì)子的能力：CH₃CH₂O^-＞CH₃COO^-＞HCO₃^-   
④離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺．

（2010?柳州三模）下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；
②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；
③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；
④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過(guò)程．

25℃時(shí)，用兩個(gè)質(zhì)量相同的銅棒作電極，電解500mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，電解過(guò)程中，電解液的pH變化如表所示（假定溶液溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，對(duì)電極進(jìn)行干燥，并稱(chēng)量，測(cè)得兩電極的質(zhì)量差為9.6g．已知，25℃時(shí)0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液的pH為4.17．

時(shí)間/h	0.5	1	1.5	2
pH	1.3	2.4	3.0	3.0

（1）實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始階段電解池陰極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（2）電解進(jìn)行到1.5h后，電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是；用離子反應(yīng)方程式表示0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液的pH為4.17的原因．
（3）電解進(jìn)行的2h中，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得電解質(zhì)溶液復(fù)原到500mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，應(yīng)對(duì)溶液進(jìn)行怎樣處理？．

硒是制光電池的一種原料，人體缺少硒就會(huì)得“克山病”，從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒的流程如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中電解精煉銅的簡(jiǎn)易裝置如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出電極材料和電解液的名稱(chēng)．
（2）陽(yáng)極泥中硒以Se、Ag₂Se、Cu₂Se等形式存在，Se和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）SeO₂溶于水得H₂SeO₃（K_a1=3.5×10^-3，K_a2=5.0×10^-8），亞硒酸溶液與SO₂反應(yīng)制硒的離子方程式為．電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H₂SeO₄，則電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為．
（4）上述硒的提取過(guò)程中存在的主要問(wèn)題是、．

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是鉛蓄電池的（填“正”或“負(fù)”）極，鉛蓄電池的正極反應(yīng)式為．
（2）Ag電極上的反應(yīng)式為，析出的物質(zhì)共g．
（3）Cu電極上的反應(yīng)式為，CuSO₄溶液的濃度（填“減小”、“增大”或“不變”）．
（4）如圖2表示電解時(shí)某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的曲線，這個(gè)量x最有可能表示的是（填序號(hào)）．
a．兩個(gè)U形管中析出的氣體體積
b．兩個(gè)U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量
c．兩個(gè)U形管中陰極質(zhì)量的增加量．

某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從（填“A”、“B”、“C”或“D”）口導(dǎo)出．
（2）離子交換膜只允許一類(lèi)離子通過(guò)，則M為（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”，下同）交換膜，N為交換膜．
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負(fù)極的反應(yīng)式為．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．

按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題
（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為，B池為
（2）鋅極為極，電極反應(yīng)式為
（3）石墨棒C₁為極，電極反應(yīng)式為
石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
（4）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少g．

用惰性電極電解l 00mL4mol?L^-1Cu（NO₃）₂溶液，一定時(shí)間后在陽(yáng)極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體l.12L．停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中的Fe²⁺濃度為（設(shè)溶液的體積不變）（　�。�