某元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為（　�。�

下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中不正確的是（　�。�

在相同條件下，下列氫氧化物堿性最強(qiáng)的是（　�。�

氟、氯、溴、碘四種元素，它們下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�

在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：

容器	起始時(shí)各物質(zhì)的量				到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ）	平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	N2
甲	2	1	0	0	Q1	X1
乙	1	0.5	0	0	Q2=39.4	X2
丙	1	0.5	0	1	Q3	X3
丁	1.8	0.9	0.2	0	Q4	X4

（1）下列說法一定正確的是
a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的質(zhì)量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）與c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的體積為2L，則到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO₂氣體，則X（SO₂）（填“增大”或“減小”），O₂的濃度（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂） （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時(shí)，乙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t₂、t₄、t₅）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
①t₂時(shí)改變的條件是；
②若t₅時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫出t-v圖象
③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示

t1-t2	t3-t4	t4-t5	t6-t7
K1	K2	K3	K4

則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為（由大到小排列）

實(shí)驗(yàn)題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．圖1中：①氯氣發(fā)生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl₂+6OH^-

△   .

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　  B．飽和食鹽水　 　　   C．濃硫酸　　 　    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將②中液體與適量CCl₄溶液混合，充分靜止、振蕩，現(xiàn)象為．
（3）利用③反應(yīng)后的溶液可制備KClO₃晶體，實(shí)驗(yàn)過程：溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發(fā)濃縮時(shí)，當(dāng)時(shí)，應(yīng)停止加熱；洗滌時(shí)，如何檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈（請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法）：．
（4）④的產(chǎn)物中Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值．為探究產(chǎn)物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．則圖2中曲線I表示離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系，所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為mol．

X是一種新型無機(jī)材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近． X有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，D為白色膠狀沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，M是一種常見金屬，過量的M與L可生成Q和I．

（1）X與A溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（2）把紅熱的木炭投入到L的濃溶液中，可發(fā)生劇烈反應(yīng)，①化學(xué)方程式為．
②若把產(chǎn)生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過氧化鈉固體，充分反應(yīng)后，再通入水中，最后收集到的氣體是．
③若把產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，現(xiàn)象是．
（3）將K、I、G混合氣體充滿容器后倒置于水槽中，氣體完全溶解，溶液充滿整個(gè)容器．則三者的物質(zhì)的量之比可能為
A．1：1：1         B．4：2：2.5        C．4：8：7        D．6：4：5
所得溶液的濃度范圍（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（4）熔融條件下，化合物A中金屬元素所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)Z與Q可組成可充電電池（裝置如下），

反應(yīng)原理為：2Z+Q 

放電

充電

 M+2E
①放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為；
②充電時(shí)，（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極．

為了緩解能源短缺帶來的困擾，新能源越來越受到人們的重視；其中，乙醇就是一種污染較小的有機(jī)燃料，新型的乙醇汽車已經(jīng)研制成功．下表列出了一些物質(zhì)的燃燒熱

物質(zhì)	氫氣	一氧化碳	乙烷	乙烯	乙醇
化學(xué)式	H2（g）	CO（g）	C2H6（g）	C2H4（g）	C2H5OH（l）
△H（kJ?mol-1）	-285.8	-283.0	-1559.8	-1411.0	-1366.8

（1）氫化熱是1mol碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成碳碳單鍵時(shí)的焓變．寫出乙烯的氫化熱的熱化學(xué)方程式．
（2）瑞尼鎳是乙烯氫化反應(yīng)的重要催化劑之一，它是用NaOH溶液處理鋁鎳合金，溶去鋁后得到灰黑色的小顆粒多孔性的鎳粉，寫出該過程的化學(xué)方程式．
（3）乙醇和CO₂生成H₂和CO混合氣體，當(dāng)其中氫氣體積為1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，所需的能量為kJ（請(qǐng)用上述數(shù)據(jù)列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）

下圖是周期表的一部分，試回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑩

⑾

⑧

⑨

（1）元素②有兩種原子¹⁰X和⁹X，下列說法正確的是
a．是同一種核素              b．具有相同的中子數(shù)
c．幾乎具有相同的化學(xué)性質(zhì)    d．具有相同的物理性質(zhì)
①與⑦具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出①的氯化物水解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）⑩和（11）兩元素形成的某化合物可作為干燥劑，試寫出其電子式．
（3）③④⑤⑥四種元素氫化物的沸點(diǎn)由低到高排列為（用元素符號(hào)表示）．
（4）元素⑨X的單質(zhì)和元素④Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的還原產(chǎn)物為YO和YO₂，且YO和YO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）⑧號(hào)元素M形成的鹽K₂MO₄是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的材料．與MnO₂-Zn電池相似，K₂MO₄-Zn也可以組成堿性電池，其正極反應(yīng)式為總反應(yīng)的離子反應(yīng)式為．

某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂A?H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-，下列四種溶液中c（H₂A）最大的是（　　）