【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）___________________。

a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

A. 只能生成CH3Cl一種有機(jī)物

B. 燒瓶?jī)?nèi)液面不可能上升

C. 大試管內(nèi)的液體可能會(huì)分層

D. 向水中加入石蕊試液后不變色

A. 2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2

B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

C. (OCN)2＋H2O=2H++OCN-+OCNO-

D. MnO2+4HSCN Mn(SCN)2+ (SCN)2↑+2H2O

（1）B元素的名稱為___________，E的元素符號(hào)為___________

（2）A、B兩種元素可形成化學(xué)式為B2A、B2A2等化合物，則B2A2的電子式為_____。

（3）將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________

（4）DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

A.熟石灰：CaOB.熟石膏：2CaSO4·H2O

C.蟻酸：HCOOHD.硬脂酸鈉：C17H35COONa

①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為______ 。

（2）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為______。

（3）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：___________

（4）實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_____________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)

【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D. HI（g）＋I(xiàn)Cl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol

A.氫氧化鋁和蘇打都可以用于治療胃酸過多B.晶體硅可科用于制造半導(dǎo)體材料

C.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液D.游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑

A. a中所有碳原子處于同一平面

B. b可用于萃取溴水中的溴

C. ①②均屬于加成反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的b、c分別完全燃燒，耗氧量相等