A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氨氣

B. 二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性

C. 加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D. 如圖裝置中血紅色褪去，可以驗證SO2的還原性

A.醋酸B.乙醇C.甲醛D.葡萄糖

A.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機物的結(jié)構(gòu)分析

B.HCHO中含有的官能團是羥基

C.聚乙烯與乙烯不是同系物

D.2,5-二甲基己烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)了三個峰

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

A.與水或酸反應(yīng)置換氫氣越來越劇烈B.金屬性由弱到強

C.氧化性由弱到強D.原子半徑由小到大

（1）甲同學(xué)認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入__________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。

（2）乙同學(xué)推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe（OH）2，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe（OH）2存在的實驗現(xiàn)象是___________________________。

（3）實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_____________________________。

（4）實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（5）乙同學(xué)反思，實驗a中含有Fe（OH）2，實驗b中幾乎不含有Fe（OH）2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_____________________________。

A. a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+

B. b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C. c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

（2）將裝置B補充完整，并標明試劑_____________。

（3）用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是_____________________________。

（4）反應(yīng)一段時間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨�，直至顏色不再變化時，氣囊E始終沒有明顯鼓起。

①學(xué)生依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

②設(shè)計實驗證明的NaNO2生成，實驗方案是___________________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）