科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2O2是一種常見(jiàn)的過(guò)氧化物,具有強(qiáng)氧化性和漂白性。 通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
(1)某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng):
①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_______________________,
依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是_________________。
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
③ Na2O2的電子式為_____________
(2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2,將帶余燼的木條插入試管C中,木條復(fù)燃。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_________________。
②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:_____。
為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在,乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案:
甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成,其理由為_______。
③ 測(cè)定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實(shí)驗(yàn)方案:稱取樣品a 克加水溶解,_______,烘干,稱量得BaSO4沉淀b 克,則Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(列出計(jì)算式即可)。
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【題目】按要求寫出:
(1)溴化鉀電子式_____________________。
(2)硫化鈉電子式_____________________。
(3)二氧化碳的電子式______________。
(4)銨根離子的電子式_____________。
(5)氮?dú)獾碾娮邮?/span>______________。
(6)甲烷的結(jié)構(gòu)式____________。
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【題目】我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說(shuō)法正確的是( )
A. Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同
B. Sm與Sm互為同位素
C. Sm與Sm是同一種核素
D. Sm與Sm核外電子數(shù)和中子數(shù)都為62
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】基于新材料及3D打印技術(shù),科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉,球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液,其原理如圖所示。
(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是________(用離子方程式解釋),此過(guò)程是____(填“吸收”或“放出”)能量的過(guò)程。
(2)在吸收過(guò)程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說(shuō)法正確的是_____________。
a. 吸收前溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
b. 吸收過(guò)程中,體系中的含碳微粒只有CO32-、HCO3-、H2CO3
c. 當(dāng)n(CO2):n(Na2CO3)=1:3時(shí),溶液中c(CO32-)<c(HCO3-)
d. 溶液中始終有c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
(3)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)將Na、C元素填在表中對(duì)應(yīng)的位置上______________。
(4)生活中,經(jīng)常用熱的碳酸鈉溶液清洗油污,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),用必要的文字說(shuō)明原因______________________。
(5)太陽(yáng)能熱電化學(xué)(STEP)生產(chǎn)水泥法可使二氧化碳排放量完全為零。基本原理如下圖所示。利用熔融的碳酸鈉為電解質(zhì),碳酸鈣先分解成為CaO和CO2。最后得到石灰(CaO)、碳和氧氣。
石墨電極上的電極反應(yīng)式是_________。
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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1
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【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 0-a段發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C. b~c段反應(yīng):氧化產(chǎn)物為I2
D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5 : 1時(shí),加入的KIO3為1.lmol
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【題目】把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中,陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是( )
A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4
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【題目】已知反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說(shuō)法正確的是
A. CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B. Cu(IO3)2作氧化劑,Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原
C. 每生成1 mol CuI,有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子,有0.2 mol被氧化
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【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途廣泛。
(1)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Al的金屬性比Na弱:Al與Na在元素周期表中位于同一周期,_________________,Al的金屬性比Na弱。
(2)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),用化學(xué)平衡知識(shí)解釋,氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸溶液,又溶于強(qiáng)堿溶液:_______________________。
(3)Al2O3是制備二甲醚(CH3OCH3)的反應(yīng)中的重要催化劑。
已知由H2、CO制備二甲醚過(guò)程為:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5 kJ·mol-1
寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學(xué)方程式____________。
工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是氧化鋁,含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質(zhì))為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無(wú)機(jī)化工流程如圖:
[已知:該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)非常緩慢,在工業(yè)生產(chǎn)時(shí)不必考慮]
(4)固體A為________________________________。
(5)寫出反應(yīng)②的離子方程式為___________________________。
(6)反應(yīng)④所得的鋁材中,往往含有少量的鐵和硅等雜質(zhì),可用電解精煉法進(jìn)一步提純,該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________,下列可作陰極材料的是 ______
A.鋁材 B.石墨 C.純鋁 D.鉛板
(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8%,要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質(zhì)量為________t。
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【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
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