A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；

B. 該滴定可用甲基橙作指；

C. Na2S2O3是該反應的還原劑；

D. 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol；

（2）相對分子質(zhì)量為128的烴的分子式為_______________、_______________等；

（3）已知碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴與HBr反應，加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有______種。

（1）寫出實驗室制取溴苯的化學方程式__________。

（2）上述反應發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是________，你認為這一現(xiàn)象能否說明溴和苯發(fā)生了取代反應（填“能”或“不能”）____________，理由是______________________。

（3）該裝置中長直導管a的作用________，錐形瓶中的導管為什么不插入液面下？________。

（4）反應后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì)，欲除去上述雜質(zhì)得到比較純凈的溴苯，合理的操作步驟是___________。

已知：Ca(OH)2 + NO + NO2 Ca(NO2)2 + H2O；

2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O

回答下列問題：

(1)Ca(NO2)2的名稱是____________。

(2)一次吸收后的尾氣通過濃硝酸，一部分NO被濃硝酸氧化，反應的化學方程式是____；

在一定條件下，通入NH3將過多的NO2還原為N2以調(diào)節(jié)n(NO)/n(NO2)的比值，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(3)在整個過程中，控制n(NO)/n(NO2)＞1的目的是_______________。

(4)用石灰乳兩次吸收的目的是_______。

(5)在鋼筋混凝土中，Ca(NO2)2可阻止Cl-對鋼筋的腐蝕，其原理如下圖示，該反應的離子方程式為____________。

(6)產(chǎn)品中主要含有的雜質(zhì)是Ca(NO3)2。測定Ca(NO3)2含量的實驗步驟是：稱取0.410g產(chǎn)品溶于水，加入過量Na2SO4溶液，過濾，在濾液中加入足量NH4Cl飽和溶液（發(fā)生反應：NH4++NO2-N2 + 2H2O）；充分反應后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入過量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反應（假設還原產(chǎn)物為NO）；加入N-苯基鄰氨基苯甲酸做指示劑，用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，消耗標準溶液2.00mL。則：產(chǎn)品中Ca(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)為________。

（1）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為_____________________。

（2）下列關于乙醇的說法正確的是__________(選填字母)。

A 乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應

B 乙醇只能被氧化成乙醛

C 黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

（3）當乙酸分子中的O都是18O時，乙醇分子中的O都是16O時，二者在一定條件下反應，生成物中水的相對分子質(zhì)量為____________。

（4）某有機物蒸汽在標況下的密度為3.2g/L，若該有機物的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為________

回答下列問題：

(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是__________。

(2)①洗滌FePO4沉淀的操作是__________；

②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是_____。

(3)“反應1”時總反應的離子方程式是_____________。

(4)“反應2”時總反應的化學方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO42LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ，其中X的化學式為____；每生成1molLiFePO4，該反應轉(zhuǎn)移_______mole-。

(5)LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池的總反應式是：LiFePO4 + C6 Li1﹣xFePO4 + LixC6，其放電時工作原理如圖所示。

則：充電時，a極的電極反應式為_____________；

放電時，b極的電極反應式為_______________。

（查閱資料）

資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為 3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并與水立即反應生成 HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比 1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題：

(1)各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。

(2)裝置 A 中反應的離子方程式是______。

(3)裝置 E中反應的化學方程式是_____。

(4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____。

(5)裝置 C 的主要作用是_____。

(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是（答出一條即可）_____。

(7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

應進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計量數(shù)m+n＜p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)

C. 對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變

D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在煤油中

③鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅

④金屬鈉有強還原性

⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價

A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤

①A＋Na―→產(chǎn)生氣泡

②A＋CH3COOH有香味的產(chǎn)物

③A＋CH3CH2OH有香味的產(chǎn)物

（1）根據(jù)以上信息，對該化合物可做出的判斷是_______

A．A一定含有—COOH B．A一定含有—OH

C．A只含有—OH D．A只含有—COOH

（2）A與Na反應的化學方程式為_______________。

（3）寫出③的化學反應方程式________________。