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【題目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的

A. CD段的離子方程式可以表示為：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

B. 肯定不存在的離子是SO42－、OH－

C. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2－、NH4+

D. OA段反應的離子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

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【題目】鴉片具有復雜的組成，其中的罌粟堿的分子結構如圖。鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳作用），長期服用會成癮，使人體質(zhì)衰弱，精神頹廢，壽命縮短。已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2，1 mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應生成的一溴代物同分異構體的種數(shù)分別是

A. 23.75 mol；5 B. 24.5 mol；7 C. 24.5 mol；8 D. 23.75 mol；4

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【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>VmL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是（）

A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol

C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應反應的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

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【題目】下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是( )

A. 元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱

B. 元素a的原子半徑比d的大

C. 元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導致“溫室效應”

D. 元素a單質(zhì)是一種良好的半導體材料

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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體�；顫娊饘倭蚧锱c酸反應產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。

Ⅱ、制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。

（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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【題目】下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（）

A.Li、Na、KB.I、Br、FC.O、Al、SD.Li、F、Cl

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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是

A. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

B. 六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

C. 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同

D. 兩種晶體均為分子晶體

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【題目】氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。實驗室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）寫出堿溶發(fā)生反應的化學方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________________。

（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應的離子方程式_________________，反應后從剩余溶液中分離出CH3OH的實驗方法是_____________。

（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液 B．石蕊試紙 C．pH計

（4）請補充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得的潔凈固體 _______________________，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾， ______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。