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【題目】鐵片放入下列溶液中,反應時無氣體放出,取出后鐵片質量減輕,則該溶液是( )
A. 稀硫酸 B. CuSO4 C. AgNO3 D. Fe2(SO4)3
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,氫原子的總數(shù)約為0.6NA
B. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA
C. 將1L 0.1mol·L1 FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
D. 常溫下,NH數(shù)目:1L 0.5mol·L1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol·L1 NH4Cl溶液
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【題目】從某微粒的原子結構示意圖反映出
A.質子數(shù)和中子數(shù)
B.中子數(shù)和電子數(shù)
C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)
D.質量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)
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【題目】Ⅰ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術,其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
(1)已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表:
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9kJ | 390.8kJ | 192.8kJ | 945.8kJ |
(1)則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量
(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),10min后達到平衡,此時剩余4.5mol H2。
①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____。
a.容器內總壓強不變 b.v(H2)正=v(H2)逆 c.N2和H2的濃度相等
d. 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e.NH3的濃度不再改變
②0~10 min內的平均反應速率v(H2) 是____mol/(Lmin);10秒末NH3的濃度是___mol/L;N2 的的物質的量___mol
Ⅱ.某溫度時,在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:
(1)該反應的化學方程式為___________
(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為____________;
(3)改變下列條件,可以加快化學反應速率的有_________
A.升高溫度 B.減小物質X的物質的量 C.減小壓強 D.增加物質Z的物質的量. E.加入某種催化劑 F.縮小容積 G.使用效率更高的催化劑
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【題目】“蘇丹紅一號”(結構如下圖所示)是一種合成染料,科學家通過經毒理學研究,發(fā)現(xiàn)長期食用含有蘇丹紅的食品對人體可能有致癌因素。下列關于“蘇丹紅一號”的說法中不正確的是
A. 屬于芳香族化合物,分子式為C16H12N2O
B. 分子中的所有原子可能位于同一平面上
C. 分子中苯環(huán)上的一取代物共有11種
D. 能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質反應
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【題目】下列關于原子的認識正確的是( )
A.原子是構成一切物質的最小微粒
B.原子是不可再分的一種微粒
C.原子是化學變化中的最小微粒
D.所有原子的原子核內均有質子和中子
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【題目】如圖所示,常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(裝置氣密性良好),若錐形瓶內氣體的最大物質的量是a mol,久置后其氣體的物質的量是b mol,其中a≥b的是
X | Y | ||
A | 少量C、Fe屑 | NaCl溶液 | |
B | 過量Na2SO3粉末 | 稀H2SO4 | |
C | 少量Fe塊 | 濃H2SO4 | |
D | 過量Cu粉末 | 濃HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是
A. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體,1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1H-NMR來鑒別
B. 苯、苯酚、己烯只用一種試劑就可以鑒別
C. 用系統(tǒng)命名法叫2-甲基-1-丙醇
D. 按系統(tǒng)命名法, 的名稱為2,5,6-三甲基-4-乙基庚烷
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【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化,其中一定正確的是( )
A. H2O分解為H2與O2時放出熱量
B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ
C. 甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙
D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
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