A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低

C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

A. 納米碳酸鹽材料是與膠體相似的分散系

B. 納米碳酸鹽材料分散到水中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C. 納米碳酸鹽材料的化學(xué)性質(zhì)已與原來的碳酸鹽材料完全不同

D. 納米碳酸鹽材料的粒子不能透過濾紙

A. 煤的干餾 B. 煤的氣化 C. 煤的液化 D. 石油分餾

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7kJ/mol

B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3kJ/mol

C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

D. N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

（1）若a + b＝14，2Va＝Vb，反應(yīng)后所得溶液pH＝7。則生成的鹽溶液中，一定發(fā)生水解的離子方 程式為_______

（2）若a + b＝12，酸是鹽酸，堿是KOH，反應(yīng)后所得溶液pH＝7，則Va與Vb的關(guān)系是_______

（3）若酸是鹽酸，堿是氨水，反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能是_________（填序號）

A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH)

C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)

E．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H+)＝c(OH－)

（4）若酸是醋酸，堿是NaOH，且反應(yīng)后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，則混合溶液可能呈_____（填序號）

A．酸性 B．堿性 C．中性 D．都有可能

（5）25 ℃時，將體積Va＝200 mL，pH＝2的H2SO4溶液與體積Vb＝10 mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則此條件下，氨水的電離平衡常數(shù)是____________

根據(jù)上表回答下列問題：

(1)⑥元素的氫化物是_________ (填化學(xué)式)

(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，該元素在周期表中的位置是__________________。

(4)①②③三種元素氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是_________(填化學(xué)式)，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)⑦非金屬性強于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_________。下列表述中能證明這一事實的是_________ (填序號)

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物的水化物的酸性

c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來

(6)④與⑤元素形成的分子可能是_________ (填字母序號)

A. 用鐵電極包解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B. 用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O

C. 向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

(1)實驗I的作用是_________。

(2)實驗III中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)根據(jù)實驗I~III中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是：

①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率;

②___________________________。

(4)在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，6min后H2O2的濃度減小到0.10mol/L，以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（H2O2）=_________mol/（L·min）。