已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；

③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。

（1）儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學式）。實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是 ______（用離子方程式表示）

（2）裝置的連接順序為________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）

（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是________。

（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（5）實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是________（用離子方程式表示）。

②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。

由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論為________。

(1)A的化學名稱是________，A→B新生成的官能團是________。

(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為________。

(3)D→E的化學方程式為_______________________________________________。

(4)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，所得有機物的結構簡式為________。

(5)L可由B與H2發(fā)生加成反應而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，則M的結構簡式為__。

(6)已知，則T的結構簡式為________。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道排布圖為___________。

（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為____________。

（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為______________ （標明配位鍵）

（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為_______；例舉與AlH4－空間構型相同的兩種離子_________（填化學式）。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有______個；NaAlH4晶體的密度為______________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。

A. 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B. 從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2

C. 試劑1可以選用石灰乳

D. 工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂

已知：

①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3[Ni（NH3）6]2+

（1）再生酸中含有______，采取減壓蒸餾的原因是______（用化學方程式表示）．

（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是______．

（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的離子反應方程式：______．

（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：______．

（5）濾渣3的主要成分為Ca（OH）2和_________________________．

（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004molL-1，則殘液中F-濃度為______mgL-1，[已知Ksp（CaF2）=4×10-11mol3L-3.

A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和CaCO3都屬于堿

C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

A.石油分鎦產(chǎn)生的氣體

B.石油裂化產(chǎn)生的氣體

C.苯在溴化時產(chǎn)生的氣體

D.乙醇與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應溶液應調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質HCN

C. 第二步發(fā)生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

I. Cl2的制備。

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________。

（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。

（3）裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 _______________________________。

II.Cl2性質的驗證。

該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S

査閱資料：

①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質和兩種酸性氣體化合物；

②少量CO2不干擾實驗；

③該實驗條件下，C與Cl2不反應。

（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→ → → → → → → →尾氣處理（填裝置字母）________________。

（5）試劑X的名稱為________________。

（6）裝置J中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，___________________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。

(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________(填選項)。

A．稀硫酸和鋅片 B．稀硝酸和鐵片 C．氫氧化鈉溶液和鋁片 D．濃硫酸和鎂片

(3)從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③(填序號)。

①打開止水夾

②熄滅C處的酒精噴燈

③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾

④點燃C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純

⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣

探究二：

(4)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確________(填“是”或“否”)，若填“否”，則原因是_________________________________(用離子方程式說明)；

另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有__________，取少量反應后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_____________________(填試劑和實驗現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。

探究三：

(5)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2＋有1.0mol，則樣品中n(Cu2O)＝________mol。