實(shí)驗(yàn)室可通過下列簡單方法從茶葉中提取咖啡因：

(1)咖啡因的分子式為___________________________________________。

(2)步驟1浸泡茶葉所用的溶劑最好為________。

A．水　 B．酒精　　　　C．石油醚

(3)步驟1、步驟4所進(jìn)行的操作或方法分別是________，________。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在周期表中的位置是____________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：____________>____________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：________________________。

(4)寫出e的單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式：______________________。

A. 4種和1種 B. 5種和3種

C. 6種和3種 D. 6種和4種

A. 有機(jī)物B的分子式為C11H19O3

B. 有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面

C. 1 mol有機(jī)物A中含有1.204×1024個(gè)雙鍵

D. 有機(jī)物C的同分異構(gòu)體中不可能有芳香化合物

（1）基態(tài)Fe原子有_______個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為__________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_________，1 mol該物質(zhì)中有______個(gè)σ鍵。

（3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有______個(gè)銅原子。

（4）CaCl2熔點(diǎn)高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計(jì)算式即可)。

（1）已知熱化學(xué)方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3

則反應(yīng)④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系式表示)

（2）利用上述反應(yīng)①設(shè)計(jì)燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________________________________ 。

（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH<0。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①10～20 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝______，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的C c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度

d．加入合適的催化劑 e．適當(dāng)縮小容器的體積

③若保持與上述反應(yīng)前30 min的反應(yīng)條件相同，起始時(shí)NO的濃度為2.50 mol·L－1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)＝________，NO的轉(zhuǎn)化率＝________。

已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6

（1）加入鹽酸時(shí)除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

（2）濾液的主要成分有____________。（填化學(xué)式）

（3）工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

（4）加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸，但不宜過量，其原因是____________（用離子反應(yīng)方程式表示）。

（5）生成BaF2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

①若該反應(yīng)溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是_______________________。

②研究表明，適當(dāng)增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________。

A. A是C3H6；B是C6H6

B. A是C2H6；B是C3H6

C. A是C2H6；B是C6H6

D. A是C3H6；B是C2H6

A. 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3

B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成

C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2

D. 裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置