【題目】在一定條件下有反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所示:

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是:

A. Q1<197

B. 在上述條件下，反應生成1molS03氣體放熱98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

A.CO2B.C2H4OC.COCl2D.H2O2

A. A B. B C. C D. D

硅的晶體結構

A. +236kJ/mol，-990kJ/mol B. -116kJ/mol，-990kJ/mol

C. -116kJ/mol，-70kJ/mol D. +236kJ/mol，-70kJ/mol

①檢查滴定管是否漏水；

②用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；

③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；

④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數(shù)）；

⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；

⑥進行滴定操作

A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥

A.Al2O3B.MgOC.SiO2D.P2O5

A. 1 molC(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C. 由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. CO的燃燒熱ΔH=+282.9 kJmol1

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是(　　)。

A. 溫度：T1＞T2＞T3

B. 正反應速率：v(b)＞v(d)　v(a)＞v(c)

C. 平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)　K(b)＝K(d)

D. 平均摩爾質量：M(b)＞M(d)　M(a)＜M(c)

①原子總數(shù)；②質子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質量。

A. ④ B. ① C. ②④ D. ①③