【題目】某有機物的結構簡式為。下列有關說法錯誤的是

A. 該有機物的分子式為C10H10O2

B. 該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

C. 該有機物分子中所有碳原子可能共平面

D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,其褪色原理相同

（方法一）現向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。

已知 ①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O

②c→d段：2BrO3－＋I2＝2IO3－＋Br2

回答下列問題：

（1）b點時，KI完全反應，則消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比是________，還原產物是_____________；a→b共轉移________mol e－。

（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式：_____________；從反應開始到達c點時，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。

（方法二）電解法制備KIO3，現將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解，得到KIO3�；卮鹣铝袉栴}：

（3）X的化學式是____________。

（4）若有0.3mol I2單質參加反應，則反應過程中電子轉移的個數為____________。

請回答：

①X元素在元素周期表中的位置是______________；

②Z單質通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液,相應反應的離子方程式為___________________________________________________；

③化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3:14，甲與X單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式____________。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示

①X元素單質的化學式是_________，若X核內中子數與質子數相等，則X單質的摩爾質量為________；

②Y單質的電子式是_________；Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。

(1)A的電子式______________，A的結構簡式_______________；

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式___________，反應類型______________；

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象 __________________________________；

(4)B與Br2在FeBr3催化下反應的化學反應方程式_________________________，反應類型___________。

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量____________(填“A>B”或“A<B”或“A=B”)。

（1）、Cr2在溶液中與存在一平衡體系，若向體系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡體系的離子方程式________________________。

（2）、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素，通過觀察___________濃度變化比較速率快慢的，KI被氧化的離子方程式___________________。

（3）根據硫代硫酸鈉與酸反應探究多種條件對反應速率的影響，下表各組實驗中最快出現渾濁的是______；反應離子方程式_________________________________.

（4）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗內容及記錄）

請回答：

①根據實驗試劑寫出實驗原理：_____________________（用離子方程式表示）

②分析上述表中的實驗數據。V=___mL.實驗中加水的目的是________________.

③利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)=__________。

A. X可能是一種氫化物

B. Y可能直接轉化為E

C. Y不可能轉化為X

D. 若X是單質，則X轉化為Y的反應可能是化合反應

①假設甲烷與氯氣反應充分，且只產生一種有機物，請寫出化學方程式：_________________；

②若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1∶1，則得到的產物為____(填字母編號)；

A．CH3Cl　HCl B．CCl4　HCl C．CH3Cl　CH2Cl2 D．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　HCl

③經過幾個小時的反應后，U形管右端的水柱變化是________ (填字母編號)；

A．升高B．降低 C．不變D．無法確定

④若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會觀察到__________________________________________；

⑤右端玻璃管的作用是_______________________。

(2)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

①實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替出現的現象，請寫出相應的化學方程式___________________、______________________ ；

②甲和乙兩個裝置的作用不相同，甲的作用是_____________；乙的作用是 _____________；

③反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是______________________；集氣瓶收集到的氣體的主要成分是___________。

回答下列問題：

（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序為_____→ → → → → (用字母表示).

②裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________________，裝置D的作用是_______________。

（2）碘化鈉的制備步驟

向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60-70℃至反應充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.3g。

①反應溫度不宜超過70℃的原因是___________________ ，該步驟反應完全的現象是______________。

②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。

③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。

④該實驗小組產率為________________。

(2)已知斷開1mol H—H鍵、1mol Br—Br鍵、1mol H—Br鍵分別需吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ。計算H2和Br2反應生成1mol HBr需 _______(填“吸收”或“放出”)能量_________ kJ；

(3)t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為____________________ ，平衡時SO2的轉化率為__________；

②下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________(填標號)。

A. 容器內壓強不再發(fā)生變化

B. SO2的體積分數不再發(fā)生變化

C. 容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化

D. 相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2

E. 相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2

③t2℃時，若將物質的量之比n(SO2)：n(O2) = 1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉化率為___________。

A.將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B.用金屬鈉區(qū)分乙醇和乙醚

C.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的 H2SD.將敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔