⑵在一定條件下．萘可以和硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成二硝基物．

它是1．5一二硝基萘和1．8一二硝基萘的混合物。后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98％的硫酸，而前者不能；又知兩同分異構(gòu)體是都難溶于水和稀酸。利用這一特性將這兩種異構(gòu)體分離。請寫出你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：

⑴______________________________________________________________。

⑵______________________________________________________________。

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成氣態(tài)物質(zhì)需要吸收的能量是275.5kJ，硫的燃燒熱為297 kJ·mol-1，則反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)單質(zhì)硫也可以生成多硫化物實(shí)現(xiàn)能量間的轉(zhuǎn)化。

①鈉硫電池是一種新型高能電池，總反應(yīng)為2Na+xS Na2Sx，該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為____________________，給該電池充電時(shí)，鈉電極應(yīng)與外電源的____________(填“正”或“負(fù)”)極相連接。

②多硫化合物H2S2O8中S的化合價(jià)為+6，分子中過氧鍵的數(shù)目為______________________。

③在堿性溶液中，多硫離子Sx2-被BrO氧化成SO，被還原成Br-。該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

A.物質(zhì)數(shù)量B.物質(zhì)質(zhì)量

C.物質(zhì)的量D.微粒個(gè)數(shù)

A. 燒杯 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 漏斗

已知：

(1)A的分子式_______________。化合物G的結(jié)構(gòu)簡式： G____________。

⑵A分子至少有_________個(gè)碳原子共平面。A分子加氫后生成的烷烴的一氯取代物

有_________種。A分子能使溴的四氯化碳溶液褪色，生成的產(chǎn)物有_______________種手性碳。

回答下列問題：

(1)NH3的電子式為____________，NH4NO3中含有的化學(xué)鍵是________________：

(2)下列關(guān)于霧霾的敘述錯誤的是________(填序號)

A．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 B．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

C．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān) D．霧霾的形成過程涉及氧化還原反應(yīng)

(3)預(yù)防含硫化合物霧霾生成的方法之一是將氨氣和二氧化硫通入水中，再充入O2充分反應(yīng)生成一種正鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。預(yù)防含氮化合物霧霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，電解后該溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)在有氧條件下，催化劑能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)，測得反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降，其原因之一是催化劑活性下降，另一重要原因是__________________________。在無氧條件下，反應(yīng)器中NH3能將NO2還原為N2，當(dāng)生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移電子________mol(可用分?jǐn)?shù)表示)。

(1)步驟①的化學(xué)方程式_____________，反應(yīng)類型____________。步驟②的化學(xué)方程式_____________________，反應(yīng)類型____________。

(2)某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：

①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

②試管B中的試劑是__________。

(3)為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。

甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl。

你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是________(選填“甲同學(xué)”或“乙同學(xué)”)，簡述你的理由：____

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________．

A．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是_____．

A 恒壓時(shí)充入Ne　　 　B 適當(dāng)升高溫度

C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑．

II.一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉

容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L.min)。

求：(1)平衡時(shí)B的濃度=______mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=______mol/( L.min)。

(3)x=______。

(1)請畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>__________(填元素符號)。

(3)⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為______＞______(填化學(xué)式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為___________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：________________。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象________，即可證明。請寫出一種制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______，從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___________溶液吸收尾氣。

(2)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液__________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。