已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g) △H<0。當溫度超過40℃時，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是________________，裝置B的作用是____________________________。

(2)為控制D裝置中的反應溫度，除用冷水浴外，還需采取的實驗操作是________________。

(3)當三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時立即關閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關閉K1。此時裝置C的作用是________________________________。

(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質的量之比為______________。

(5)請從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設計合理的實驗方案驗證肼的還原性____________(說明操作、現(xiàn)象和結論)。

①淀粉-KI溶液 ②稀硫酸(酚酞) ③NaHCO3 ④AgC1

(1)砷是第四周期VA族元素。下列關于第VA族元素及其化合物的說法不正確的是_______(填序號)。

a．沸點：PH3<NH3

b．酸性：HNO3>H3AsO4

c．As的氧化物的水化物是強堿

d．形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大

(2)工業(yè)生產中常用“古氏試砷法”檢驗微量砷，其反應原理為：

①將含砷化合物轉化為具有極強還原性的AsH3；

②AsH3與AgNO3溶液反應產生As2O3與另一種固體，該反應的離子方程式為_____________。

(3)砷及其化合物幾乎都有毒，通常+3價砷化合物毒性強于+5價砷化合物。海產品中含有微量+5價砷化合物，食用海鮮后不能馬上進食水果的原因是________________________________。

(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造殺蟲劑、藥物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應的化學方程式為________________________________。

(5)利用單質鐵處理水體砷污染的原理為：單質鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[Fe(OH)3和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時，調節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線如圖所示。

①請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因是_____________________。

②國家飲用水標準規(guī)定水中砷的含量應低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水樣中含砷總濃度為100μg·L-1，若控制水樣的pH=6，出水后的砷濃度_________________(填“能”或“否”)達到飲用水標準。

【題目】⑴現(xiàn)有分子式為CllH16的一烷基取代苯，已知它可以被酸性KMnO4溶液氧化成為，它的異構體共有7種，其中的3種是、、

請寫出其他4種的結構簡式：____________________、______________________ 、

_____________________、__________________________。

(2)化合物甲：能使Br2的CCl4溶液褪色，寫出甲與Br2發(fā)生等物質的量加成反應時可能產物的結構簡式_________ ，_____________，_____________。

回答下列問題：

(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Ti的化合價為________________________。

(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO3與硫酸反應的離子方程式為________。

(3)為提高鈦鐵礦的酸解率，可添加適量氧化劑，依據(jù)右圖判斷，添加的最佳氧化劑為_____________(填化學式)。

(4)鈦液1中加入的A物質是____________，流程中的操作a是____________。

(5)制取金紅石過程中，需要測定TiO2+的含量。取100mL鈦液1，加鋁粉，使其發(fā)生反應3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反應消耗鋁1.35g，則鈦液1中TiO2+的物質的量濃度為________。

A.AB.BC.CD.D

試回答下列問題：

（1）若B、C為烷烴，且在一定條件下C可分解（裂化）為A和B，則滿足此條件的可能組別是（填組別序號）______________________________________________。

（2）若組別⑥中A為烷烴，B為炔烴，C為烯烴，且A、B、C三種物質按物質的量1:1:2混合，取標準狀況下該混合物和過量O2組成的混合氣體840mL，電火花點燃，將燃燒后的產物用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93g。求：堿石灰吸收后所剩氣體在標準狀況下的體積 _______________。

A. 反應的化學方程式一定為2MN

B. 時，逆反應速率一定大于正反應速率

C. 時，反應達到了化學平衡狀態(tài)

D. 時，正反應速率等于逆反應速率

A. Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O===4HF+O2

C. Na2O+H2O===2NaOH D. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

A. 銅片上的電極反應：Cu — 2e﹣ = Cu2+

B. 鋅片為電池的負極

C. 外電路中電子由銅片經導線流向鋅片

D. 電池工作時電能直接轉化為化學能