A. 生物與非生物都具有化學(xué)變化

B. 生物與非生物都含有碳元素

C. 組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素在生物體內(nèi)都可以找到

D. 組成生物體的化學(xué)元素在無機(jī)自然界中都可以找到

A. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

B. 用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子方程式:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

C. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu

D. 苯乙烯聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A. 氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑

B. 工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO2 + O2 2SO3

C. 氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

D. 利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

A. C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物

B. C、D的簡單離子均能促進(jìn)水的電離

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

A. 粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽極

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 黃銅礦冶銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用作冶鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

A.蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要立即添加碎瓷片

B.在溶解、過濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒

C.可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)

D.用 pH 試紙測定新制氯水的 pH

【題目】反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）

A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率

C. 容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測得CO為0.4 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，則此時(shí)的溫度為1 000 ℃

A. NaHSO4 B. CH3COONa C. HCl D. CuSO4

A. 該反應(yīng)方程式中，x=1

B. 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol

D. 反應(yīng)速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1