（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示。

①作負極的物質(zhì)化學(xué)式為___________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；

Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是____________________。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4，該反應(yīng)的離子方程式為_________，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。

A.硝酸銀晶體保存在棕色試劑瓶中B.固體燒堿保存在橡膠塞細口試劑瓶中

C.白磷保存在玻璃塞廣口瓶中D.濃鹽酸可存放在敞口容器中

請回答：

（1）物質(zhì)B中所含的官能團名稱是____。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。

（3）下列有關(guān)說法中正確的是____。

A．物質(zhì)A的分子式為C6H12O6

B．物質(zhì) B、E可用飽和碳酸鈉溶液進行鑒別

C．物質(zhì)C、F均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．物質(zhì)G的鏈節(jié)為

A. 用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入到石灰水中

B. 由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異

C. 常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性，裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內(nèi)蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產(chǎn)生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：

（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為______________。

（2）根據(jù)實驗中濾紙的現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)分別是：②號_________;③號__________。

A．氧化性 B.還原性 C.漂白性 D.酸性氧化物通性

（3）B瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用是__________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）打開止水夾K，使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，但此現(xiàn)象并不能證明該反應(yīng)生成了CO2,為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號裝置放上滴有_____的濾紙。

A.品紅溶液 B.酸性高錳酸鉀 C.溴水 D.澄清石灰水

Ⅱ、某化學(xué)課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）寫出用硝酸制取NO的離子方程式_______________________________。

（2）查資料得知HCOOH CO+H2O，實驗室有如圖所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為_______________________（填序號），實驗室利用該裝置還可以制取的氣體有______________（寫一種氣體的分子式）。

（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的CO和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖2所示裝置（部分夾持裝置已略去）。

①實驗前，關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是____________________。

②裝置（Ⅲ）的主要作用是______________________。

③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補充___________裝置。

（1）實驗中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配置，量取濃硫酸時需使用的量筒規(guī)格為（_______）。

A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________；濾渣中除含有氫氧化鐵、氫氧化鋁外還有_________。

（3）在“除鈣”前需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法_____________________。

（4）已知硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度如下表

“除鈣”是將；硫酸鎂和硫酸鈣混合溶液中的硫酸鈣除去根據(jù)上表數(shù)據(jù)，采取的操作是_______________、趁熱過濾、_________、____________，便得到比較純凈的硫酸鎂。

（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。

A. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉 B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時可放出氧氣

C. 氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵 D. 久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的全是水

A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

A.懸濁液B.膠體C.溶液D.乳濁液

A. 氣體A可能是CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42

C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀