(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率______；

(2)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n______；

(3)2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率______。

①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和

④ 和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3

⑥和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子 ⑦CH3COOH與HCOOCH3

按要求用序號(hào)填空

屬于同系物的是________ 屬于同分異構(gòu)體的是_____屬于同種物質(zhì)的是________

（2）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是__________．

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

（3）現(xiàn)有：①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號(hào))：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________。

（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)： _______________。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________。

Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是________

A.t1時(shí)，只有正方向反應(yīng) B.t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度

C.t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

回答下列問(wèn)題：

(1)曲線(xiàn)O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為_______________________________________________；

(2)曲線(xiàn)b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________________________________________；

(3)向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是_________。

A．蒸餾水　B．改用鋁粉　C．飽和氯化鈉溶液　D．濃鹽酸　E．少量硫酸銅溶液

（1）反應(yīng)的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為_____molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_____________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

A.KClB.NH4ClC.H2OD.CH4

A. X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒

B. X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是A元素

D. A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的次外層電子排布式為 。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型是 ，B單質(zhì)所形成的晶體，一個(gè)晶胞平均含有 個(gè)原子。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為 ，已知該分子的空間構(gòu)型為三角雙錐，則其中兩個(gè)Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有 種。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與Na2SO3溶液反應(yīng)，其離子方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，F晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示，

①每個(gè)B2+周?chē)�最近的等距離的B2+離子有 個(gè)。

②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為 （只列式不作計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）。

（一）用乙炔等有機(jī)物合成烴C。

已知：①乙炔與甲醛1:2反應(yīng)生成A。

②

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________、__________。

（2）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_________________________，其反應(yīng)類(lèi)型是__________。

（二）用烴C或苯合成PMLA的路線(xiàn)如下。

已知：

（3）1mol有機(jī)物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO244.8L，H有順?lè)串悩?gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（4）E的核磁共振氫譜有3組峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（5）G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（6）聚酯PLMA有多種結(jié)構(gòu)，其中一種的主鏈中有-CH2-結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出由H2MA制該種PMLA的化學(xué)方程式______________________________________。