A. 0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B. 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、S

C. 0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N

D. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC

A.濃硝酸B.汽油C.液氯D.濃鹽酸

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

A.水銀B.青銅C.硬鋁D.不銹鋼

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應(yīng)。下列描述中，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

B. 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C. 單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2a mol C物質(zhì)

D. 混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的4/5

A.原電池正極和電解池陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池正極和電解池陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池負(fù)極和電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)

A. 銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生

B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（ ）

A. X為0.2 mol·L－1B. Y為0.1 mol·L－1

C. Z為0.4 mol·L－1D. Z為0.1 mol·L－1時(shí)，Y為0.4 mol·L－1

A. CCl4的電子式為

B. CaCl2的電子式

C. 由氨氣的電子式可知，每個(gè)氨氣分子含有8個(gè)電子

D. 用電子式表示氯化氫的形成過程