下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是高（　�。�

限用一種試劑即可區(qū)別Na₂S、Na₂CO₃、AgNO₃、Na₂A1O₂、Na₂SO₄五種溶液，應(yīng)選用（　�。�

鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

下列離子中，用來(lái)除去溶液中的鎂離子效果最好的是（　�。�

（2012?浙江模擬）物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）₂  2（t-BuNO）．
（1）當(dāng)（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0.50mol?L^-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）₂的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．
已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始濃度相同，則它在CCl₄溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=50.5kJ?mol^-1，活化能E_a=90.4kJ?mol^-1．下列能量關(guān)系圖合理的是．

（4）該反應(yīng)的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率．用于比色分析的儀器是．
A．pH計(jì)B．元素分析儀 C．分光光度計(jì)  D．原子吸收光譜儀
（6）通過(guò)比色分析得到30℃時(shí)（t-BuNO）₂濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)谕�一圖中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是
（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）相同條件下，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中c（NH

+ 4

）（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄中c（NH

+ 4

）．
（3）如圖1所示是0.1mol?L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是（填寫(xiě)序號(hào)），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是；
②20℃時(shí)，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO

2- 4

）-c（NH

+ 4

）-3c（Al³⁺）=（填數(shù)值）．
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水至刻度線(xiàn)；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為V₁ mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)消耗酸的體積V₂ mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟的順序是（填寫(xiě)字母）→→→→．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意．
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到；尖嘴部分應(yīng)．
（5）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為；終點(diǎn)時(shí)顏色變化是．
（6）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度是．

加熱N₂O₅依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g）
②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N₂O₅，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂為9mol，N₂O₃為3.4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是（　�。�