如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量；                     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目；                         D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL 物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配置過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）．
A．燒杯；        B．量筒；                 C．1000mL容量瓶；          D．托盤天平
E．藥匙；        F．500mL容量瓶；          G．膠頭滴管；              H．玻璃棒
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸和200mL 0.1mol/L CuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是．

下列物質(zhì)：①干冰；②水；③乙醇；④次氯酸；⑤鹽酸；⑥氨水；⑦Al；⑧硫酸；⑨氯化銀；⑩碳酸氫銨（填序號）
屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是．
寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：．

某無色溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

濃度為c mol/L 的鹽酸V mL，加水稀釋到2V mL后，再從溶液中取出10mL，這10mL溶液中所含H⁺的物質(zhì)的量是（　　）

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小順序排列的是（　�。�
①0.75mol氨氣；     ②4g氦氣；     ③4℃時(shí)9ml水；      ④11.2L甲烷（標(biāo)況）

（2010?上海）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

下列事實(shí)能證明HClO是弱酸的是（　�。�

有關(guān)氯水的下列敘述正確的是（　�。�

下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（　�。�
①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；
②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl₄中；
③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈；
④由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬；
⑤氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣；
⑥NaOH溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟鹽溶液反應(yīng)．