(1)FeSO4溶液在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________;實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)常加入____以防止其被氧化。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化__。

Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。

(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。

(3)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)?/span>,目的是_____________________________。

②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀(guān)察到的現(xiàn)象為_。

③實(shí)驗(yàn)中,觀(guān)察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為___________ (用離子方程式表示)。

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在A、B、C三點(diǎn)時(shí)，V(正)=v(逆)，在D點(diǎn)時(shí)V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B. 步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

C. 工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D. 步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示

下列判斷不正確的是

A. 平衡時(shí)，乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí)，甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí)，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

A. 異丁香酚屬于芳香族化合物,分子式為C10H14O2

B. 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1mol該物質(zhì)與足量H2發(fā)生加成反應(yīng),最多可消耗1molH2

D. 分子中所有原子有可能在同一平面上

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。

A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol

A.C、OB.O、HC.C、HD.H、O