A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物

A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液

（1）從實驗安全的角度考慮，應(yīng)先向燒杯中加入______(填“甲”或“乙”)；根據(jù)加入的反應(yīng)物的量，實驗需要選取的燒杯的規(guī)格為________(填字母序號)。

a．50 mL　　　　 b．100 mL c．500 mL d．1 000 mL

（2）上清液B中可能既含F(xiàn)e3＋，又含F(xiàn)e2＋，要檢驗上清液B中有無Fe2＋，應(yīng)加入的試劑是________(填字母序號)。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

（3）氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是(用化學方程式表示)___________________。利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2(其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經(jīng)略去)，則儀器的連接順序是____________

（4）燒杯中的產(chǎn)物之一FeSO4有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (無關(guān)物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為_________________X通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的化學式為________

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________；

（2）鋁土礦中固體A 是__________(填化學式)，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學方程式_____________；

（3）流程乙中，寫出濾液Y 與過量CO2反應(yīng)生成沉淀Z的離子方程式為________________________；

（4）固體X 是__________________(填化學式)

（5）利用鋁熱反應(yīng)原理，寫出有Cr2O3制備Cr的化學方程式_________________________________。

A.CH3CH2CH3B.CH3—CH2—Br

C.KSCND.CH3COOCH3

請回答下列問題：

(1)NaClO2中Cl元素的化合價為____________。

(2)反應(yīng)I：

①SO2做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②寫出反應(yīng)I的化學方程式：__________________________。

(3)電解II：

①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去粗鹽水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的試劑分別為_______、______。

②電解過程中被氧化的物質(zhì)是________。

③可用NaOH溶液吸收電解產(chǎn)生的Cl2，反應(yīng)的離子方程式是______________。

(4)操作III：

濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過濾應(yīng)控制的溫度范圍是___________。

已知：①X和Z是兩種透明、不溶于水的堅硬固體，其中Z無固定熔點，是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料；②無色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要氣體；

③B、D均為難溶于水的白色固體；④高純度的F是使用最廣泛的半導體材料。

據(jù)此回答下列問題：

（1）Z的名稱是________，工藝師在Z表面刻蝕花紋圖案需用的試劑為________(填名稱)。

（2）由X、Y制F的化學方程式為________________________，此反應(yīng)中Y作________劑(填“氧化”或“還原”)。

（3）轉(zhuǎn)化①的化學方程式為________________________；轉(zhuǎn)化②(A少量)的離子方程式為______________________。

A.AB.BC.CD.D

【題目】對于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( )

A．加入催化劑可以使狀態(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B．若 T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C．達到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為： b＞a＞c

D．在T2 和n(A2)不變時達到平衡，AB3 的物質(zhì)的量大小為： c＞b＞a

（1）工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備肼（N2H4）等．已知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－1

2NO2（g）N2O4（g）ΔH＝－52.7kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________；

（2）在固定體積密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝________；

②判斷K1________K2（填寫“＞”， “＝”或“＜”）；

③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）．

a．v（N2）正＝3v（H2）逆

b．混合氣體的密度保持不變

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

e．N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

f．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

（3）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的，則該溫度下的化學平衡常數(shù)K＝________（保留兩位小數(shù)），以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）＝________；

（4）實驗室制取氨氣的化學反應(yīng)方程式________。