處理方法一:煙氣經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應的熱化學方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反應3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

(2) 室溫下，進入反應器的NO、SO2的物質(zhì)的量恒定，改 變通入O3的物質(zhì)的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3):nNO)的變化見圖。說明預處理過程中NO2的物質(zhì)的量變化的原因_______，在反應中SO2的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化的原因是_______________。

(3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時，測得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol。

①0-5min內(nèi)，用SO2表示的平均反應速率v(SO2)________。

②下列說法中能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________

a.單位時間內(nèi)生成nmolSO2同時生成nmolSO3

b.SO3和O2的物質(zhì)的量濃度之比1:1

C.容器內(nèi)壓強保持不變

d.混合氣體的密度不變

e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣進行處理。在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

(4) 由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(5) 反應ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為_______。

(1)廣口瓶中間那根玻璃管的作用是：__________________________________________。

(2)實驗前需要將BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。

(3)甲中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________________________。

(4)乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體，常溫下將兩者混合可產(chǎn)生一種堿性氣體。該反應的化學方程式為：____________________________________________。

(5)實驗時，先使甲中產(chǎn)生的足量氣體通入BaCl2溶液中，始終無沉淀生成。由此得出的結(jié)論是_______。

(6)向上述⑸實驗所得溶液中通入乙產(chǎn)生的氣體，產(chǎn)生白色沉淀，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_____。

(7) 請指出該實驗的一個不足之處：____________________________________________。

A. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深 B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

C. 合成氨控制在500 ℃左右的溫度 D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

A. A B. B C. C D. D

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達到平衡時， A2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度___(填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3=____________。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____________；

a．反應速率c＞b＞a

b．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4 molA2和2 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉(zhuǎn)化率是___________(填選項序號)。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎?b．增大壓強

c．及時分離生成的C3 d．升高溫度

A. 利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液

B. 某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物

C. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D. 向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

【題目】向一個容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內(nèi)的平均反應速率v（A）=________；

（2）根據(jù)圖示可確定x：y=_______________；

（3）0～l0min容器內(nèi)壓強_______________（填“變大”，“不變”或“變小”）

（4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是____________；第16min引起曲線變化的反應條件可能是____________；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑

A. 用溴水能區(qū)分乙酸、己烯、苯、四氯化碳

B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C. 實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸

D. 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

A.H2SB.FeCl2C.SD.HCl