【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a molA，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

A. 該有機(jī)物屬于芳香烴

B. 該有機(jī)物可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物和濃硫酸混合加熱，可能發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可與3mol NaOH反應(yīng)

A.鹽酸、NaCl溶液B.HNO3溶液C.NaOH溶液、鹽酸D.水

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

A.干冰B.金剛石C.碳酸鈣D.燒堿

【題目】已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1

②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1
下列敘述正確的是( )

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3>ΔH4

B. H2的燃燒熱為c kJ·mol－1

C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

D. 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol

A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時(shí)，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，若此時(shí)溶液的pH 約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時(shí)，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

【題目】已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，5分鐘時(shí)分別測得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%和C%，繪制變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)

C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)

A. Cu2+、K+、NO3-、SO42- B. H+、Na+、Cl-、OH-

C. Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3- D. Na+、H+、NO3-、CO32-