（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________(填編號字母)稱量。

A、小燒杯中 B、潔凈紙片上　 C、托盤上

（2）滴定時，用0.2000 mol/L的鹽酸標準液來滴定待測溶液，可選用_______(填編號字母)作指示劑。

A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞

（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_______________________________，若用酚酞做指示劑，滴定終點的標志是_____________________________________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是_____________。

（5）若未用待測液潤洗盛放標準鹽酸的滴定管，則可使測定結(jié)果______（“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

則下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

D. 2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ

Ⅰ利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一一確鎂泥(主要成分為MgCO3.SiO2,還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工業(yè)流程如下:

（1）寫出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。

（2）濾渣2的主要成分有MnO2和____，寫出生成MnO2的離子方程式_____________。

（3）“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是________。

II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:

已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化

（4）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________。

（5）若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為__________。

（6）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是______。（填離子符號）

（1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)最大的是________(用序號表示，下同)。

（2）若四種溶液的c(H＋)相同，其物質(zhì)的量濃度最大的是________。

（3）將pH相同的上述四種溶液與Zn反應(yīng)生成等量氫氣，所需時間最短的是_________。

（4）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝________，(寫出計算式，不必計算最終結(jié)果)。溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（5）在常溫下將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，則a：b=_________。

A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C4H10

【題目】某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示：

（1）0～8 min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min－1。

（2）該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____

A、單位時間內(nèi) ，每消耗1molCO2同時生成1molCO

B、容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間變化

C、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化

D、容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化

（3）計算該溫度下，反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)__________

（4）下列措施中，能夠改變平衡時c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序號)。

A、溫度 B、鐵粉的量(足量) C、壓強 D、CO的量

（5）已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：

①反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K______（寫出計算式即可，不必計算結(jié)果）。

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________ ，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________。

（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：

A接_____、 ____接______；B接______、_____接______ 。

（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）已知飽和食鹽水50mL（假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8 mL(標準狀況)。此時溶液OH- 濃度為___________。

（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗。若甲烷通入量為2.24L(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上電解池產(chǎn)生的為Cl2 的物質(zhì)的量為______

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)時可以直接用酒精燈加熱，有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應(yīng)④1molC6H6能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

下列說法正確的是（ ）

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時，A是強酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，則5≥a＞2